Springen naar inhoud

Redoxreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 december 2007 - 00:28

H2O2 + H2SO4 + KI --> I2 + 2H2O + 2 KOH

dit staat in mijn nota's, maar moet die 2 KOH niet zijn K2SO4 ???


zo niet, hoe komen ze aan die KOH

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Revelation

    Revelation


  • >1k berichten
  • 2364 berichten
  • Technicus

Geplaatst op 23 december 2007 - 17:57

Opvallend, ik krijg ook een ander resultaat.

Als je BINAS tabel 48 erbij pakt, zie je dat SO4 2- alleen reageert in een warm geconcentreerde H2SO4-oplossing. Die heb je niet. Verder krijg je eerst een reactie tussen water en H2SO4 (sterk zuur).

De deeltjes die je hebt zijn dus: H3O+, H2O2, H2O, en K+ en I-.

Kijkende in die tabel zie je dat je als sterkste oxidator H2O2+ 2H(+) + 2 e(-) moet pakken, want je hebt een zuur mileu (door het sterke zuur).

Dus:

H2O2 + 2H(+) + 2e(-) -> 2H2O(l)
2I- -> I2(s) + 2e(-)
-------------------------------------------------------- +
H202 + 2H+ K(+) + 2I(-) -> 2 H2O(l) + I2(s)

Dit kan wel nog doorreageren misschien en misschien krijg je dan jouw aantekening, maar ik betwijfel het.
ďQuotation is a serviceable substitute for wit.Ē - Oscar Wilde

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 december 2007 - 19:19

Het zal zijn:

H2O2 + 2 H+ + 2 e- --> 2 H2O
2 I- --> I2 + 2 e-
--------------------------------------------- +
H2O2 + 2 H+ + 2 I- --> 2 H2O + I2

of als men de niet-reagerende ionen ook toont:

H2O2 + H2SO4 + 2 KI --> 2 H2O + I2 + K2SO4
Hydrogen economy is a Hype.

#4

Revelation

    Revelation


  • >1k berichten
  • 2364 berichten
  • Technicus

Geplaatst op 23 december 2007 - 22:37

De bovenste bedoelde ik ook, ik had de BINAS verkeerd afgelezen. (ondertussen al aangepast)

Wel wil ik even melden dat de I2 dan vast is, omdat deze de laagste potentiaal heeft.
ďQuotation is a serviceable substitute for wit.Ē - Oscar Wilde

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 december 2007 - 00:20

Kleine correctie: Deze heeft de laagste standaard electrodepotentiaal, dus met alle opgeloste deeltjes in een concentratie van 1 mol/l. De werkelijke potentiaal is afhankelijk van de concentraties van de reagerende deeltjes. Het is zeer wel mogelijk dat er niets neerslaat, d.w.z. dat alles in oplossing blijft als I2 of als I3-.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures