Springen naar inhoud

Spectraallijnen van een waterstofatoom


  • Log in om te kunnen reageren

#1

vinny007

    vinny007


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2007 - 11:57

Hoe komt het dat een waterstofatoom maar 1electron heeft
en het spectrum toch meerdere spectraallijnen bevat?

Dank bij voorbaat!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Rudeoffline

    Rudeoffline


  • >250 berichten
  • 624 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2007 - 12:06

Hoe komt het dat een waterstofatoom maar 1electron heeft
en het spectrum toch meerdere spectraallijnen bevat?

Dank bij voorbaat!


Het spectrum van een atoom wordt bepaald door de energieniveaus van het atoom/molecuul. Een waterstof atoom heeft dan maar 1 elektron, maar dat elektron kan in verschillende energieniveaus zitten. Het emissiespectrum wordt bv bepaald door de overgang van het elektron van 1 energieniveau naar een lager energieniveau met energieverschil E, waarbij er een foton wordt uitgezonden. De frequentie van dat foton is natuurlijk gerelateerd aan E via E=h*f.

Andersom wordt het absorptiespectrum bepaald door de overgang van het elektron van 1 energieniveau naar een hoger energieniveau, als het een foton opneemt.

Het feit dat zo'n atoom niet alle, maar alleen heel specifieke energieniveaus heeft wordt beschreven door de quantummechanica. Een elektron kan dus niet alle mogelijke energieŽn hebben, maar alleen heel bepaalde. Als het elektron alle mogelijke energieniveaus kon betrekken, dan had je in plaats van een paar lijnen in het emissiespectrum een continuŁm aan lijnen gezien.

#3

vinny007

    vinny007


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 december 2007 - 14:46

Dus zou een waterstofatoom ook een X-straal kunnen uitzenden of niet?

#4

Giulia

    Giulia


  • >25 berichten
  • 69 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2008 - 15:29

Hoi!
Wat ik me hierover afvroeg: in het emissiespectrum van waterstof staan er een heleboel lijnen dicht bij elkaar bij een relatief korte golflengte (tov Halfa). Zijn die dan afkomstig van het elektron dat van slechts een paar schillen hoger terugvalt op de eerste? (omdat het elektron dicht bij de kern de hoogste potentiŽle energie heeft en dus bij terugvallen van kleine 'hoogte' dan de meeste energie afgeeft).
Alvast bedankt!
Julie

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 januari 2008 - 17:47

Als ik je goed begrijp is het net andersom. Die lijnen die dicht bij elkaar staan is juist een "val" van een "hoge" baan naar een iets minder hoge. Kleine energieverschillen dus.
Geplaatste afbeelding
In de lyman serie zie je de hoogste frequenties en dus ook de grootste energieŽn.

Hier zie je dat voorgesteld in het Bohrmodel voor de Lymanserie (terugval naar n=1) en voor de Balmerserie (terugval naar n=2)
Geplaatste afbeelding
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 januari 2008 - 18:06

Als ik je goed begrijp is het net andersom. Die lijnen die dicht bij elkaar staan is juist een "val" van een "hoge" baan naar een iets minder hoge. Kleine energieverschillen dus.

Zeg ik het nůg fout.... :D
Die dicht bij elkaar liggende lijnen ontstaan door "vallen" van dicht bij elkaar liggende energieniveaus naar het basisniveau van de serie.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Giulia

    Giulia


  • >25 berichten
  • 69 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2008 - 22:45

Dus, het is juist wat ik zei?
(Bedankt!)

#8

Giulia

    Giulia


  • >25 berichten
  • 69 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2008 - 23:38

En is het eigenlijk mogelijk om emissiespectra te voorspellen of kan je dat alleen experimenteel bekomen? (vb van een atoom met meer elektronen, Li ofzo)

#9

eendavid

    eendavid


  • >1k berichten
  • 3751 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 januari 2008 - 23:52

Dat kan, maar de berekeningen moeten dan numeriek gebeuren (en de theorie daarrond is nogal technisch). De minst technische methode steunt op de Hartree-Fock benadering, waarover tonnen informatie online te vinden is.

#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 januari 2008 - 00:48

Dus, het is juist wat ik zei?
(Bedankt!)

Als ik je eerdere uitspraken:

Zijn die (dicht op elkaar ligende lijnen) dan afkomstig van het elektron dat van slechts een paar schillen hoger terugvalt op de eerste? (omdat het elektron dicht bij de kern de hoogste potentiŽle energie heeft en dus bij terugvallen van kleine 'hoogte' dan de meeste energie afgeeft).

goed begrijp, dan is wat ik daaruit begrijp niet juist. De lijnen van de elektronen die terugvallen van bijvoorbeeld n= 2 naar n=1 respectievelijk n=3 naar n=1 liggen ver uiteen. De lijnen van de elektronen die terugvallen van bijv n=9 naar n=1 resp n=8 naar n=1 liggen heel dicht op elkaar. De energieverschillen tussen n=9 en n=8 zijn betrekkelijk gering.

Waar je dat ook al aan kan zien is dat Šlle lijnen van de Lyman-serie (terugval naar n=1) een veel hogere frequentie en dus energie hebben dan om het even welke lijn uit de Balmer-serie (terugval naar n=2) Het verschil tussen n=1 en n=2 bedraagt ruim 10 eV. Van n= 2 naar om het even welke andere lijn hoogstens 3,4 eV
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#11

Giulia

    Giulia


  • >25 berichten
  • 69 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2008 - 01:03

Ok, ik snap het! Bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures