Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie en fractie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

_erfan_

    _erfan_


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 december 2007 - 21:57

Ik heb de volgende opgave als oefening:

Van een mengsel van kaliumfluoride en kaliumchloraat wordt 1,055 g opgelost in licht aangezuurd water. Aan de oplossing wordt 50,0 mL van een 0,1816 mol/L NaHSO3-oplossing toegevoegd waardoor het chloraat gereduceerd wordt tot chloride. Dit mengsel wordt in een maatkolf aangelengd tot 250 mL.
Na grondig homogeniseren wordt uit de maatkolf 50 mL gepipetteerd in een erlenmeyer. Het resterende bisulfiet wordt getitreerd met een 0,004236 mol/L KMnO4-oplossing. Er zijn 12,99 mL nodig om het eindpunt te bereiken.
Wat is de massafractie van elk van de componenten in het oorspronkelijk mengsel van de kaliumzouten?

Nu vraag ik me af of ik juist te werk ga?!

reactie vergelijking: KClO3 + KF + NaHSO3 = NaCl + K2-HSO3 + F

Mijn reactie klopt niet hoor maar toch iets geprobeerd ;)

Om massafractie van KClO3 en KF terug te vinden, gaan we de hoeveelheid mol van KMnO3 bepalen, daaruit kunnen we de aantal mol resterende bisulfiet kennen, en daaruit de Aantal mol kaluimfluordide en kaliumchloraat, en dan de massafrachtie tuurlijk.

Klopt wel wat ik neerschrijf, of ben ik aan 't puzzelen pi.gif

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 december 2007 - 17:45

Mijn reactie klopt niet hoor maar toch iets geprobeerd icon_razz.gif

Proberen is goed maar het is bij redox niet zomaar wat opschrijven of gokken.

Je moet allereerst de twee halfreacties opschrijven (zie Binas of zo): die voor de oxidator en die voor de reductor.
Voor de eerste redoxreactie:
(1) chloraat wordt gereduceerd tot chloride (wordt al in de opgave genoemd)
(2) (bi)sulfiet wordt geoxideerd tot (bi)sulfaat

Voor de tweede redoxreactie:
(1) permanganaat wordt gereduceerd tot Mn2+
(2) (bi)sulfiet wordt geoxideerd tot (bi)sulfaat

Probeer het nu nog maar eens.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

_erfan_

    _erfan_


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 december 2007 - 17:28

Proberen is goed maar het is bij redox niet zomaar wat opschrijven of gokken.

Je moet allereerst de twee halfreacties opschrijven (zie Binas of zo): die voor de oxidator en die voor de reductor.
Voor de eerste redoxreactie:
(1) chloraat wordt gereduceerd tot chloride (wordt al in de opgave genoemd)
(2) (bi)sulfiet wordt geoxideerd tot (bi)sulfaat

Voor de tweede redoxreactie:
(1) permanganaat wordt gereduceerd tot Mn2+
(2) (bi)sulfiet wordt geoxideerd tot (bi)sulfaat

Probeer het nu nog maar eens.



thxxx , ik heb 't al

5S03 + 2Mno4(-) ==> 2Mn(2+) + 5SO4(-2)


n Mno4(-) : 5.5*10^-5 mol
n SO3 : 1.38*10^-4 mol

2Clo3(-) + 6SO3 ==> 6SO4(2-) + 2Cl(-)

n SO3 : 0.00908 mol
n SO3.tot : 1.38*10^-4 mol + 0.00908 mol
n ClO3(-) : 0.00307 mol
m KClO3 : 0.376 g

W KClO3 : 35.6 %
W KF : 64.4 %

klopt toch of niet?

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 31 december 2007 - 19:06

Nee, er klopt helemaal niets van. Je hebt de opgave niet goed gelezen.

En de manier waarop jij reacties en ionen schrijft zal ook geen extra punten opleveren.

De totale hoeveelheid bisulfiet is wat in het begin met die 50 ml 0,1816 mol/l werd toegevoegd.
Daarvan reageert een onbekende hoeveelheid met de onbekende hoeveelheid chloraat.
Van de bisulfiet die daarvan overblijft wordt één vijfde deel getitreerd met permanganaat.

Probeer het nu nog maar eens.

Veranderd door Fred F., 31 december 2007 - 19:12

Hydrogen economy is a Hype.

#5

_erfan_

    _erfan_


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2008 - 16:29

Nee, er klopt helemaal niets van. Je hebt de opgave niet goed gelezen.

En de manier waarop jij reacties en ionen schrijft zal ook geen extra punten opleveren.

De totale hoeveelheid bisulfiet is wat in het begin met die 50 ml 0,1816 mol/l werd toegevoegd.
Daarvan reageert een onbekende hoeveelheid met de onbekende hoeveelheid chloraat.
Van de bisulfiet die daarvan overblijft wordt één vijfde deel getitreerd met permanganaat.

Probeer het nu nog maar eens.


Heb ik het nog altijd fout?? an als ja, kan er iemand zeggen waar precies? Dank U

Geplaatste afbeelding
Geplaatste afbeelding
Geplaatste afbeelding

groetjes Erfan

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 januari 2008 - 19:44

Je hebt het onnodig ingewikkeld gedaan maar in principe klopt je berekening en het antwoord.
Hydrogen economy is a Hype.

#7

_erfan_

    _erfan_


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2008 - 20:25

Je hebt het onnodig ingewikkeld gedaan maar in principe klopt je berekening en het antwoord.


Dank u voor de reactie..

hoe zou ik het simpeler kunnen maken??

Veranderd door _erfan_, 27 januari 2008 - 20:26






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures