Springen naar inhoud

Stoichiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Giulia

    Giulia


  • >25 berichten
  • 69 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2008 - 10:23

Hoi, hier nog een scheikundig vraagstukje:

Je hebt een H2SO4-opl. met ρ = 1.94g/ml en 95m% Hoe maak je 250ml 0.2M H2SO4-opl?
95m%: dwz 95g H2S04 per 100 oplossing
bij andere vraagstukken vermenigvuldigde ik dan het % met de dichtheid:
0,095 x 1,94g/ml = 0,01843 g/ml. Ik dacht dat dit dan de hoeveelheid zuivere stof was die je had per ml oplossing, maar naar het schijnt is dit een foute redenering (?).

Is dit dan correct:
95g -- 100gopl
en de dichtheid is 1,94g --> 1ml
dan krijg je 95g --> 48,97ml
MM(H2S04) = 98,1g --> 1mol
95g --> 0,968mol maar dit is slechts per 48,97ml

de concentratie van H2S04 wordt dan 0,968mol /0,04897l = 19,7M

Tenslotte gebruik je de verdunningsformule:
19,7mol/l x yl = 0,25l x 0,2mol/l
<-> y = 0,00255l = 2,55ml

Bedankt!
Julie

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 januari 2008 - 11:24

Hoi, hier nog een scheikundig vraagstukje:

Je hebt een H2SO4-opl. met ρ = 1.94g/ml en 95m% Hoe maak je 250ml 0.2M H2SO4-opl?
95m%: dwz 95g H2S04 per 100 oplossing
bij andere vraagstukken vermenigvuldigde ik dan het % met de dichtheid:
0,095 x 1,94g/ml = 0,01843 g/ml. Ik dacht dat dit dan de hoeveelheid zuivere stof was die je had per ml oplossing, maar naar het schijnt is dit een foute redenering (?).

Volgens mij gen foute redenering, maar een foute berekening: 0,95 x 1,94g/mL = 1,843 g/mL


Is dit dan correct:

nee.
dat wordt
1,843 g/mL ==> 1843 g/L
molmassa 98,1 g/mol

LaTeX

Tenslotte gebruik je de verdunningsformule:

doe je best

Veranderd door Jan van de Velde, 04 januari 2008 - 11:26

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 januari 2008 - 20:01

Beide methodes zijn goed - maar je maakt een rekenfout (1) of denkfout (2)

Bij 1:

Zoals Jan aangaf, 0,95*1,94g/ml = 1,843 g/ml
Delen door de molmassa levert 0,0188 mol/ml, oftewel 18,8 mol/l

Bij 2:

95 massa%, dus 95 g in 100 g oplosmiddel

95 g komt overeen met 95/98,1=0,968 mol
Dit zit in 100 gram oplossing, en niet in 95 gram!
Het zit dus ook in 51,55 ml, niet in 48,97 ml

En de concentratie is dan 0,968 mol per 51,55 ml = 18,8 mol/l

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures