Springen naar inhoud

Stijgend smeltpunt?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Snelle Herhaling

    Snelle Herhaling


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2008 - 14:01

Hallo,
Ik heb hier vijf stoffen die ik moet ordenen volgens stijgend smeltpunt.
De stoffen zijn: CsBr, NaF, BeO, Al2O3 en suiker.
Hoe moet ik hier aan beginnen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 januari 2008 - 15:19

Bijvoorbeeld door via google of in een theorieboek de smeltpunten van elke stof op te zoeken.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Snelle Herhaling

    Snelle Herhaling


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2008 - 15:25

Ik denk dat ik de techniek heb gevonden, namelijk sorteren op het aantal resonantie vormen en ion-covalente bindingen.

Dus volgens mij heeft Al2O3 de meeste resonantie vormen, dus heeft het het hoogste smeltpunt.
BeO had minder aantal resonantie vormen, dus een lager smeltpunt.
NaF en CsBr hadden geen resonantie vormen, maar aangezien het verschil in EN in NaF groter is dan in CsBr, heeft NaF een hoger smeltpunt.
Ik gok dan dat suiker de laagste heeft.

Dus mijn "rangschikking"van hoogste smeltpunt naar laagste is dan:
Al2O3
BeO
NaF
CsBr
suiker

Klopt dit?

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2008 - 15:25

Volgens mij zoekt Snelle Herhaling naar een iets wetenschappelijkere manier.

EDIT: Snelle Herhaling was sneller.

PS: Je antwoord is correct (al ben ik niet zeker over de uitwerking).

Veranderd door Klintersaas, 06 januari 2008 - 15:29

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

Snelle Herhaling

    Snelle Herhaling


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2008 - 15:26

Bijvoorbeeld door via google of in een theorieboek de smeltpunten van elke stof op te zoeken.


Dit was een gesloten boek examenvraag.

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 januari 2008 - 15:40

Volgens de engelse wiki is het smeltpunt van BeO een stuk hoger dan van Al2O3.
Hydrogen economy is a Hype.

#7

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2008 - 15:45

Je hebt gelijk. Ik keek bij aluminiumoxide per ongeluk naar het kookpunt.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#8

Snelle Herhaling

    Snelle Herhaling


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2008 - 15:59

Hoe zou ik de juiste volgorde kunnen bepalen? Zit er een logica achter?

#9

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2008 - 16:19

Volgens mij hebben Al2O3 en BeO geen resonantiestructuren.

De smeltpunten worden bepaald door de kracht waarmee de ionen elkaar aantrekken. Be2+ is het kleinste kation wat je kunt tegenkomen (H+ buiten beschouwing gelaten). De afstand tot het O2-, dat een van de kleinste anionen is, is dus zeer klein, en de aantrekking zal zeer sterk zijn.

Helemaal aan de andere kant van het spectrum heb je CsBr, beide behoorlijk grote ionen, bovendien met een lading van slechts +1 en -1. De aantrekking tussen beide ionen in het rooster is dus veel minder sterk, en dus zal het smeltunt (relatief) laag ligen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#10

Snelle Herhaling

    Snelle Herhaling


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2008 - 16:52

Volgens mij hebben Al2O3 en BeO geen resonantiestructuren.


Waarom is er geen resonantie?
Want als ik Al2O3 teken, dan heb ik een zuurstof in het midden. Links en rechts ervan de aluminiums gebonden. En op de aluminiums een dubbele binding met een zuurstof.
Dan zou je toch resonantie kunnen hebben?
Of heb ik een verkeerde tekening gemaakt of ergens anders een redeneer fout gemaakt?

#11

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2008 - 17:43

Al2O3 is een zout, geen molecuul. De binding tussen Al en O is ionisch. Al is aanwezig als Al3+ en O als O2-. Omdat er geen covalente bindingen zijn, zijn er ook geen resonantiestructuren.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#12

Snelle Herhaling

    Snelle Herhaling


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2008 - 19:19

Ongeloofelijk!
Ik wist niet dat ion bindingen geen resonantie hadden, bedankt voor die tip.
Ik had ook nog niet door dat het een ion binding was pi.gif
Dit was echt nuttig voor mij.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures