Springen naar inhoud

(chemie) redoxreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

karensouvereyns

    karensouvereyns


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2008 - 16:14

Arseen (III) oxide wordt in basisch midden door dijood geoxideerd tot arsenaat (AsO4 3-)
Wat is dan de essentiele reactie vergelijking?

As2O3 + 3e --> AsO4
klopt dit al? arseenoxide wordt nu toch gereduceerd?
Hoe zit het met de Dijood, moet ik dan een reactievergelijking vinden waarbij OH- voorkomt?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

phenomen

    phenomen


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2008 - 19:11

hetgeen je hier al schrijft is volgens mij een halfreactie. je moet de andere halfreactie ook nog opschrijven en dan je O en H balans in orde brengen.

ik weet niet of dit je helpt

#3

Mendelevium

    Mendelevium


  • >250 berichten
  • 343 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2008 - 19:25

Je moet de andere halfreactie ook nog opschrijven en dan je O en H balans in orde brengen.

Even voor de volledigheid melden dat voor dat je aan de O/H-balans begint eerst de ladingsbalans bekijken (en dan ev. corrigeren door toevoeging van H3O+ in zuur milieu of van OH- in basisch milieu)
Laat je PC rekenen als hij toch niets te doen heeft, en help de mensheid een handje: ga naar ons subforum Distributed Computing en doe mee met 1 van de BOINC-projecten!!!

"Anyone who is not shocked by quantum theory has not understood it." (N. Bohr)

#4

karensouvereyns

    karensouvereyns


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2008 - 21:31

ja oke, ik merk dat ik het eigenlijk niet goed heb uitgelegd.


Arseen (III) oxide wordt in basisch midden door dijood geoxideerd tot arsenaat (AsO4 3-)
Wat is dan de essentiele reactie vergelijking?

Mijn vraag is:
Welk zijn de deelreacties?
As2O3 + 3e --> AsO4 , bestaat dit ?
(klopt dit wel? arseenoxide wordt nu toch gereduceerd ipv geoxideerd?


Hoe zit het met de Dijood, moet ik dan een deelreactie vinden waarbij OH- voorkomt? omdat het in basisch midden gebeurt?

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 januari 2008 - 21:49

Voor de goede orde: eerst lading in balans brengen, dan O en H; dat doe je voor beide halfreacties, pas als die beide in balans zijn tel je ze op.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 januari 2008 - 22:00

In As2O3 is het oxidatiegetal van As +3
In AsO43- is het oxidatiegetal +5 (het ion heeft lading -3; elk O-atoom telt voor -2, dus As moet +5 zijn)

De oxidatietoestand gaat omhoog, dus wordt As geoxideerd; ook al ontstaat er een negatief geladen deeltje.

De halfreactie maak je kloppend in de volgende stappen:

1. Eerst het deeltje waarvan de oxidatietoestand verandert in balans brengen:

As2O3 --> ... AsO43-

Op de puntjes moet dus 2 staan.


2. Dan de hoeveelheid electronen kloppend maken:

As gaat van +3 naar +5; voor 2 As atomen heb je dus 4 electronen nodig

As2O3 --> 2 AsO43- + 4e-


3. Lading in balans brengen

Links is het neutraal; rechts staat in toaal -10 aan lading. Dat kun je oplossen door aan de rechterkant positieve lading toe te voegen (H+) of links negatieve lading (OH-). In dit geval moet je voor het laatste kiezen, omdat gegeven is dat de reactie in basisch milieu plaatsvindt.

As2O3 + ... OH- --> 2 AsO43- + 4e-

Welk getal er op de puntjes moet komen laat ik aan jou over :D


4. O en H in balans brengen

Nadat je links OH- hebt toegevoegd moet je zorgen dat links en rechts evenveel O en H atomen staan.

Ik ga ervan uit dat wel lukt!



Nu heb je de eerste halfreactie opgesteld. De tweede kun je gewoon uit de tabellen halen, het is de standaard reactie van I2:

I2 + 2 e- --> 2 I-

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures