hoi,
ik zit al een tijdje te worstelen met volgend vraagstuk: Hoe bereid je 1L 0.1M fosfaatbuffer bij pH=7. Hiervoor hebben we geconcentreerd H3PO4 (densiteit 84% w/w; dichtheid 1.17 g/cm³) en NaOH pellets ter beschikking.
Hoe ver ik gekomen ben...
pH=pKa+log base/acid
Voor pKa neem ik de dissociatiecste van de omzetting H2PO4- --> HPO42- en dit is 7.12
Hieruit kan ik dan de verhouding base/acid berekenen.
1L 0.1M = 100mmol
Bij een pH van 7 zal het H3PO4 volledig gedissocieerd zijn naar H2PO4- welke op zijn beurt gedeeltelijk zal gedissocieerd zijn naar HPO4-
stellen we nu dat y mmol HPO42- uiteindelijk zal gevormd zijn (waarbij ook y mmol NaOH wordt verbruikt) en wanneer we dat in de pH-vergelijking substitueren krijgen we iets als
-0.12=log(y/100-y)
en dan kom ik uit dat ik voor die stap 43 mmol NaOH zou nodig hebben. Als je daar dan nog eens de 100 mmol NaOH bijtelt die je nodig had voor de omzetting van H3PO4 naar H2PO4- kom je dus aan 143 mmol NaOH.
Wanneer ik dat dan vergelijk met de antwoorden die zouden moeten bekomen worden (nl 6.7ml H3PO4 rn 5.55g NaOH voor de bereiding van 1L) trekt dit er in de verste verte niet op.
Ziet er iemand waar ik in de fout ga?
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Bereiden fosfaatbuffer
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 220
Re: Bereiden fosfaatbuffer
H3PO4 is geen sterk zuur en zal dus niet volledig dissocieren maar ook volgens een evenwichtsreactie
(met Ka=7,1*10^-3 )
ik denk dat HPO4 2- nog (verwaarloosbaar weinig wel) dissocieert in PO4 3-
hoop dat dit je helpt
(met Ka=7,1*10^-3 )
ik denk dat HPO4 2- nog (verwaarloosbaar weinig wel) dissocieert in PO4 3-
hoop dat dit je helpt
-
- Berichten: 220
Re: Bereiden fosfaatbuffer
trouwens
moleculaire massa van H3PO4 is 98g/mol, aangezien je 84 procent van je massa H3PO4 is, is dus 84 procent van 1,17g/cm^3 H3PO4. dit is 0,9828 g/cm^3 delen we dit door de moleculaire massa dan krijg je het aantal mol per kubieke centimeter geconcentreerde oplossing. dit is 0,01 mol/cm^3 dus 10 mol per liter dus je neemt 0,1 l (daarin zit 1 mol H3PO4) geconcentreerde oplossing en je lengt het aan tot een liter en dan heb je 0,1M
waarschijnlijk zie ik het iets te simplistisch
moleculaire massa van H3PO4 is 98g/mol, aangezien je 84 procent van je massa H3PO4 is, is dus 84 procent van 1,17g/cm^3 H3PO4. dit is 0,9828 g/cm^3 delen we dit door de moleculaire massa dan krijg je het aantal mol per kubieke centimeter geconcentreerde oplossing. dit is 0,01 mol/cm^3 dus 10 mol per liter dus je neemt 0,1 l (daarin zit 1 mol H3PO4) geconcentreerde oplossing en je lengt het aan tot een liter en dan heb je 0,1M
waarschijnlijk zie ik het iets te simplistisch
-
- Berichten: 10.564
Re: Bereiden fosfaatbuffer
Met zijn 2-en zijn jullie er bijna. Alleen je maakt allebei een rekenfout.
Annelies, de pKa van H2PO4- is 7.21 en niet 7.12;
Als je met dat getal verder rekent, kom je uit op
38 mmol HPO42-, dus 138 mmol NaOH benodigd. Met een molmassa van 40 g/mol levert dat 5,5 g NaOH pellets.
De concentratie van 84% fosforzuur is 10 mol/l zoals phenomen aangeeft. Je hebt 100 mmol nodig, dus 0,01 l fosforzuur - als je het mij vraagt. Waar die 6,7 ml vandaan komt is voor mij even een vraagteken.
Annelies, de pKa van H2PO4- is 7.21 en niet 7.12;
Als je met dat getal verder rekent, kom je uit op
38 mmol HPO42-, dus 138 mmol NaOH benodigd. Met een molmassa van 40 g/mol levert dat 5,5 g NaOH pellets.
De concentratie van 84% fosforzuur is 10 mol/l zoals phenomen aangeeft. Je hebt 100 mmol nodig, dus 0,01 l fosforzuur - als je het mij vraagt. Waar die 6,7 ml vandaan komt is voor mij even een vraagteken.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 4
Re: Bereiden fosfaatbuffer
Hallo,
bedankt voor de input. In het theoriegedeelte staat vermeld dat de pKa2 van H2PO4- naar HPO42- 7.12 is, maar dissociatiecste zijn geen vaststaande cijfers. En als je idd met 7.12 rekent komt eht mooi uit, bedankt!
En dan ga ik het er op houden dat het aantal ml H3PO4 dat moet genomen worden toch 10 ml is
bedankt voor de input. In het theoriegedeelte staat vermeld dat de pKa2 van H2PO4- naar HPO42- 7.12 is, maar dissociatiecste zijn geen vaststaande cijfers. En als je idd met 7.12 rekent komt eht mooi uit, bedankt!
En dan ga ik het er op houden dat het aantal ml H3PO4 dat moet genomen worden toch 10 ml is
-
- Berichten: 4
Re: Bereiden fosfaatbuffer
Ik heb ondertussen ook gevonden waar het fout zit met die 10ml H3PO4. De opgegeven densiteit is foutief. Een 85% oplossing heeft een densiteit van 1.70 g/cm³ ipv 1.17 g/cm³. Als je rekent met de correcte dichtheid kom je idd mooi 6.67 ml uit. Sorry voor de moeite hoor, maar mijn cursus bulkt uit van dergelijke typfouten en getallen die uit de lucht komen vallen
-
- Berichten: 10.564
Re: Bereiden fosfaatbuffer
Dan heeft degene die de cursus heeft gegeven op zijn zachtst gezegd niet echt netjes gewerkt. Dissociatieconstantes zijn wel vaststaande getallen. Je moet alleen goed opletten voor welke temperatuur ze gegeven zijn. 7.12 in plaats van 7.21 is hoogstwaarschijnlijk een typfout, net als 1.17 i.p.v 1.70.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
