Hallo,
ik kom niet echt goed uit bij de volgende opgave:
Waterstoffluoride kookt bij 293K (p=p0). In waterstoffluoridedamp van T = 293 en p=p0 stelt zich het volgende evenwicht in:
\((HF)_6(g) \leftrightarrow 6 HF (g)\)
De dichtheid van het gasmengsel van
\((HF)_6(g)\)
en HF (g) bedraagt bij deze omstandigheden
\( 4,8 g dm^{-3}\)
. Onder dezelfde omstandigheden is het volume van 1,00 mol gas
\(24,0 dm^{-3}\)
a) Laat met een berekening zien welke van de soorten moleculen,
\((HF)_6\)
of HF, het meeste voorkomt in het gasmengsel.
Ik deed zo: 4,8 maal 24 = 115,2 gram. Dat is de massa van het hele gas mengsel, maar ik weet niet meer hoe ik verder ga.
Ik denk zelf dat het 6 HF is want er zitten er 6x zoveel toch?
Dank u voor uw hulp.
To invent something you need to see what everyone sees, do what everybody does and think that nobody has though of.