Springen naar inhoud

So2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

PieterTa

    PieterTa


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2008 - 15:33

Op internet vind ik dat de twee zuurstofatomen in SO2 sp≤ gehybridiseerd worden. Maar hoe doen ze dit eigenlijk? Opdat orbitalen zouden hybridiseren mag er toch maar in elk orbitaal 1 elektron zitten? Of sla ik de bal hier al mis? Dus dan moet eerst een elektron van het s-orbitaal naar het d-subniceau, om daarna niet mee te doen met de hybridisatie?
Volgens mij zit ik er hier grondig naast, kan iemand mij helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

miss science

    miss science


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2008 - 17:44

Dit is mijn redenering:

De beide O-atomen zijn sp2-gehybridiseerd (want O heeft 1 vrije elektronenpaar ,en 2 σ-bindingen die het vormt met de S-atoom.
De hybridisatie van zwavel is sp3. Door inmenging van lege d-orbitalen worden de л-bindingen tussen zuurstof en zwavel mogelijk.

Ik hoop dat je er iets aan hebt

#3

miss science

    miss science


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2008 - 17:55

De som van de vrije e- paren en de bindingen bepaald dus het type hybridisatie.

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 januari 2008 - 18:48

Hybridisatie wordt niet bepaald door het aantal electronen dat de orbitaal bezet. Het zijn de orbitalen die hybridiseren. Zowel voor als na hybridisatie kan een orbitaal gevuld zijn door 0, 1 of 2 electronen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

PieterTa

    PieterTa


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2008 - 19:23

De hybridisatie van zwavel is sp3. Door inmenging van lege d-orbitalen worden de л-bindingen tussen zuurstof en zwavel mogelijk.


Je spreekt over inmenging van een d-orbitaal bij zwavel. Is het dan geen sp≥d-hybridisatie?
En hoe zit het dan met de ruimtelijke structuur bij een pi-binding? Bij die sp≥-hybridisatie hebben we een tetraeder. Het grootste deel van de kwab ligt dus aan ťťn kant van de zwavel, en niet aan twee kanten (wat een pi-binding teweeg brengt).
Maar toch al bedankt voor je uitleg, het heeft geholpen!

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 januari 2008 - 20:39

De hybridisatie van S is volgens mij inderdaad sp3d;

Zuurstof is sp2 gehybridiseerd. Daarbij ontstaan 3 sp2 orbitalen en 1 p orbitaal. 2 van de 3 sp2 orbitalen vormen de lone pairs, de 3e zorgt voor de sigma-binding met S; de p-orbitaal voor de pi-binding.

sp3d hybridisatie zorgt voor een trigonale bipyramide: 3 orbitalen in 1 vlak met onderlinge hoek van 120 graden; 2 orbitalen loodrecht op het vlak. Bij SO2 zorgen die laatste orbitalen voor de pi-bindingen met de p-orbitalen van zuurstof.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2008 - 20:50

@Marko, kan je voor zo'n oefeningen de volgende tabel nie gebruiken (VSPER model): http://nl.wikipedia....i/VSEPR-theorie

Ik vindt dat zo veel makkelijker dan te kijken hoeveel elektronen er in welke orbitalen zitten.
Wanneer ik dan ga kijken voor SO2 kom ik wel op een lineaire structuur en dat blijkt niet zo te zijn als ik naar 3Dm modellen kijk op het internet.

Geplaatste afbeelding
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 januari 2008 - 21:28

Hybridisatie volgt uit de VSEPR-theorie. De VSEPR theorie beschrijft welke ruimtelijke structuur een molecuul zal aannemen. Met hybridisatie beschrijf je vervolgens hoe je die structuur kun verkrijgen uit combinaties van orbitalen.

Uit de tabel die op de Wiki-pagina staat volgt een angulaire structuur voor SO2.
Wanneer je de Lewisstructuur tekent zul je zien dat er 1 vrij electronenpaar op S zit; Het sterisch getal is dus 2+1=3.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2008 - 21:34

Ik ben niet zo goed in die bovenstaande redeneringen en daarom dat ik die vraag even stelde.
Als ik die tabel van geometrieŽn nu perfect ken en ik kan ze dan nog goed toepassen dan zou ik de volgende examenvraag moeten kunnen beantwoorden:

Teken de ruimtelijke structuren van de volgende molecullen en geef hun hybridisatie. Welke van de molecullen heeft er geen dipoolmoment.
Als er dan 3 of 4 molecullen gegeven zijn zoals die SO2, dan mag ik werken met die tabel ?

Ik zie het al, SO2 was AB2E1 en dus driehoekig vlak planair met een hoek <120į tussen de O-atomen.

Veranderd door Ruben01, 11 januari 2008 - 21:34

BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures