Ik loop vast bij opdracht 8.101 van curie (scheikunde)
De opdracht luid als volgt:
Beschrijf hoe je uitgaande van 100mL 0,25 M azijnzuur met 0,10 M natronloog een bufferoplossing kunt maken met pH 4.50
Ik kwam zover als
Kz=[H3O+] * Cb/Cz
1,7*10^-10 = 3,2 * 10^-5 * Cb/Cz
Cb/Cz = 0,53
Nu kom ik echter niet meer verder en weet ik niet precies wat ik nu moet doen. Wat is precies Cb en Cz en wat moet ik hiermee? Wie helpt?
Laatste berichten
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Probleem met buffers
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Probleem met buffers
Cb = concentratie acetaat
Cz = concentratie azijnzuur
Je voegt X ml NaOH toe, dus je hebt 100 + X ml oplossing.
1) brutoconcentratievergelijking:
Je weet met hoeveel mol azijnzuur je begon, dus na toevoegen van X ml NaOH heb je een verband voor de som van Cb + Cv.
2) elektroneutraliteitsvergelijking:
geeft verband tussen Ac- en H+ plus Na+
3) evenwichtvergelijking: uit de pH weet je de verhouding van beiden, dus Cb = ....... * Cz.
Drie vergelijkingen met drie onbekenden: piece of cake.
Cz = concentratie azijnzuur
Je voegt X ml NaOH toe, dus je hebt 100 + X ml oplossing.
1) brutoconcentratievergelijking:
Je weet met hoeveel mol azijnzuur je begon, dus na toevoegen van X ml NaOH heb je een verband voor de som van Cb + Cv.
2) elektroneutraliteitsvergelijking:
geeft verband tussen Ac- en H+ plus Na+
3) evenwichtvergelijking: uit de pH weet je de verhouding van beiden, dus Cb = ....... * Cz.
Drie vergelijkingen met drie onbekenden: piece of cake.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 824
Re: Probleem met buffers
Dat gaat wat snel. Ik snap nog steeds niet helemaal wat ik moet uitrekenen en hoe. Die eerste formule snap ik al niet hoe die werkt; Kz=[H3O+] * Cb/Cz...
Everything that can go wrong, will eventually go wrong
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Probleem met buffers
Algemeen geldt voor een (zwak) zuur:
Kz = [H+] * [Z-] / [HZ]
het zout Z- van een zwak zuur HZ is een zwakke base.
In plaats van met concentraties te werken is het eenvoudiger om met aantallen molen te werken.
Komt op hetzelfde neer omdat alle ionen toch in dezelfde hoeveelheid oplossing (100 + X ml) zitten:
1) brutoconcentratievergelijking: molen(HZ) + molen(Z-) = molen azijnzuur waarmee je begon
2) elektroneutraliteitsvergelijking: molen((Z-) + molen (OH-) = molen(H+) + molen(Na+)
OH- en H+ kan in dit geval verwaarloosd worden t.o.v. andere ionen: molen(Z-) = molen(Na+)
3) evenwichtsvergelijking: molen(HZ) = molen(Z-) * [H+] / Kz
verg. 3) invullen in verg. 1) geeft molen(Z-) die je invult in verg. 2) en dan heb je molen(Na+) wat gelijk is aan de molen NaOH die je moet toevoegen. Uit de concentratie van de natronloog bereken je dan het aantal milliliters X dat toegevoegd moet worden.
Kz = [H+] * [Z-] / [HZ]
het zout Z- van een zwak zuur HZ is een zwakke base.
In plaats van met concentraties te werken is het eenvoudiger om met aantallen molen te werken.
Komt op hetzelfde neer omdat alle ionen toch in dezelfde hoeveelheid oplossing (100 + X ml) zitten:
1) brutoconcentratievergelijking: molen(HZ) + molen(Z-) = molen azijnzuur waarmee je begon
2) elektroneutraliteitsvergelijking: molen((Z-) + molen (OH-) = molen(H+) + molen(Na+)
OH- en H+ kan in dit geval verwaarloosd worden t.o.v. andere ionen: molen(Z-) = molen(Na+)
3) evenwichtsvergelijking: molen(HZ) = molen(Z-) * [H+] / Kz
verg. 3) invullen in verg. 1) geeft molen(Z-) die je invult in verg. 2) en dan heb je molen(Na+) wat gelijk is aan de molen NaOH die je moet toevoegen. Uit de concentratie van de natronloog bereken je dan het aantal milliliters X dat toegevoegd moet worden.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 824
Re: Probleem met buffers
helemaal duidelijk, bedankt voor de hulp 
Everything that can go wrong, will eventually go wrong
