Springen naar inhoud

Thermofysica


  • Log in om te kunnen reageren

#1

steve

    steve


  • >100 berichten
  • 247 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2008 - 08:56

hallo, ik zit met een probleempje bij volgende vraag.

0,5 mol van een monoatomair ideaal gas is opgesloten in een vat van
6 L en heeft een druk van 1,5 105 Pa. Wat is de temperatuur van het
gas ?
Het gas wordt isobaar samengedrukt tot een volume van 2 L. Bereken
de arbeid verricht door het gas, de temperatuurverandering die het
gas ondergaat, de verandering van inwendige energie en de warmteuit-
wisseling tussen gas en omgeving.


de arbeid, verschil in T, en de warmte kan ik berekenen zonder problemen, maar die inwendige energie daar wringt het een beetje, ik heb namelijk oplossingen van de leerkracht, en hij bepaalt het zo: de verandering van U : U2-U1= n. Cv. (T2-T1). En Cv=3/2R voor een monoat gas. Hieruit zegt hij dan dat dU=-900J. Maar ik begrijp niet waarom hij ineens die formule gebruikt, die is toch enkel geldig voor een isochoor proces niet? En hier is het isobaar, dat wil toch zeggen dat het volume hier verandert? Ik bepaalde het als volgt: Q= n .Cp . dT met Cp= 5/2R voor een id gas. en Dan: Q= H2-H1, lijkt met toch logischer dat je met entalpieen werkt bij cste druk, de H is hier: U+pV , en hieruit haal ik U maar dan kom ik dus het foute uit, weet er iemand mijn redeneerfout?

mvg
steve

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures