Springen naar inhoud

Koffie verwarmen met cacl2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

olivr

    olivr


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2008 - 18:43

Hallo,
ik moet over een paar dagen een PO inleveren voor scheikunde.
In dit PO moet ik een beker koffie verwarmen met behulp van een zout dat in water word opgelost.
Ik moet namelijk een zelfwarmende koffiebeker maken, baritalia.
Ik ga hiervoor het zout CaCl2 gebruiken.
Ik heb alleen wat problemen met de berekening.

Ik wil namelijk weten hoeveel CaCl2 ik moet oplossen in hoeveel water om de koffie ongeveer 40 graden te verwarmen.
De soortelijke warmte van koffie = 4,2 J/g/K
Ik wil 100 mL koffie verwarmen dat is 98,8 gram.
Ik moet dus 4,2 * 98,8 * 40 = 16598,4 J in de koffie stoppen.

Mijn leeraar heeft me uitgelegd dat ik naar de roosterenergie van CaCl2 en de hydratienergie van Ca2+(aq) en van Cl-(aq) moet kijken om te weten te komen hoeveel mol CaCl2 ik nodig heb om 16598,4 J te krijgen.
Roosterenergie van CaCl2 = -22,3*10^5 J/mol
Hydratieenergie van Ca2+ = -15,6*10^5 J/mol
Hydratieenergie van Cl- = -3,8*10^5 * 2 = -7,6*10^5 J/mol
Deze drie energieŽn bij elkaar =
-22,3*10^5 + -15,6*10^2 + -7,6*10^5 = -45,5*10^5 J/mol

Dat betekent dus dat ik 16598,4 / 45,5*10^5 = 0,003648 mol CaCl2 nodig heb. Dit is 0,4049 gram.
Dit is veel te weinig, dat heb ik met een proef nog aangetoond.

Weet iemand misschien wat ik fout doe?? Of kan iemand me op een andere mannier helpen?
dan hoor ik het graag,
alvast bedankt
Olivier

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 januari 2008 - 19:16

De roosterenergie is de energie die vrijkomt wanneer de losse ionen in een rooster gaan zitten. Wanneer je CaCl2 oplost moet je het kristalrooster verbreken. Dat kost dus energie. Daarna worden de losse ionen omgeven door een watermantel. Daarbij komt (in dit geval) energie vrij.

Ik vertrouw erop dat het nu wel lukt.

p.s. dit past beter in het huiswerk-gedeelte

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

olivr

    olivr


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2008 - 07:35

Dank je wel, nu lukt het inderdaad wel, heel erg bedankt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures