Koffie verwarmen met cacl2

olivr

Hallo,

ik moet over een paar dagen een PO inleveren voor scheikunde.

In dit PO moet ik een beker koffie verwarmen met behulp van een zout dat in water word opgelost.

Ik moet namelijk een zelfwarmende koffiebeker maken, baritalia.

Ik ga hiervoor het zout CaCl2 gebruiken.

Ik heb alleen wat problemen met de berekening.

Ik wil namelijk weten hoeveel CaCl2 ik moet oplossen in hoeveel water om de koffie ongeveer 40 graden te verwarmen.

De soortelijke warmte van koffie = 4,2 J/g/K

Ik wil 100 mL koffie verwarmen dat is 98,8 gram.

Ik moet dus 4,2 * 98,8 * 40 = 16598,4 J in de koffie stoppen.

Mijn leeraar heeft me uitgelegd dat ik naar de roosterenergie van CaCl2 en de hydratienergie van Ca2+(aq) en van Cl-(aq) moet kijken om te weten te komen hoeveel mol CaCl2 ik nodig heb om 16598,4 J te krijgen.

Roosterenergie van CaCl2 = -22,3*10^5 J/mol

Hydratieenergie van Ca2+ = -15,6*10^5 J/mol

Hydratieenergie van Cl- = -3,8*10^5 * 2 = -7,6*10^5 J/mol

Deze drie energieën bij elkaar =

-22,3*10^5 + -15,6*10^2 + -7,6*10^5 = -45,5*10^5 J/mol

Dat betekent dus dat ik 16598,4 / 45,5*10^5 = 0,003648 mol CaCl2 nodig heb. Dit is 0,4049 gram.

Dit is veel te weinig, dat heb ik met een proef nog aangetoond.

Weet iemand misschien wat ik fout doe?? Of kan iemand me op een andere mannier helpen?

dan hoor ik het graag,

alvast bedankt

Olivier

Marko

De roosterenergie is de energie die vrijkomt wanneer de losse ionen in een rooster gaan zitten. Wanneer je CaCl₂ oplost moet je het kristalrooster verbreken. Dat kost dus energie. Daarna worden de losse ionen omgeven door een watermantel. Daarbij komt (in dit geval) energie vrij.

Ik vertrouw erop dat het nu wel lukt.

p.s. dit past beter in het huiswerk-gedeelte

olivr

Dank je wel, nu lukt het inderdaad wel, heel erg bedankt.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Koffie verwarmen met cacl2

Koffie verwarmen met cacl2

Re: Koffie verwarmen met cacl2

Re: Koffie verwarmen met cacl2