Springen naar inhoud

Bepaling van ammoniumgehalte in drop


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lucca

    lucca


  • >250 berichten
  • 758 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2008 - 11:39

Hoi, voor een sk-practicum kregen we de volgende opdracht.

Gehalte salmiak (ammoniumchloride) bepaald middels terugtritratie,

dropje wordt m.b.v. mortier fijngestampt, gewicht : 1,12 gram.

Toen deden we het in een erlenmeyer en voegden we 25 ml 0,1 M natronloog toe

dat is 2,5 mmol Natronloog

Vervolgens moesten we de erlenmeyer aan de kook brengen totdat een rood lakmoespapiertje níet meer blauw kleurde. (m.a.w. dat er iets verdwenen is...)

Vervolgens moesten we 15 druppels fenolftaleïen toevoegen. Hieropvolgend titreren met een zwavelzuuroplossing 12,2 ml 0,05 Molair.

dat is dus 0,605 mmol Zwavelzuur

de vragen waren dan ,

geef de vergelijkingen,

wij hadden als volgt (maar weten dus niet of het goed is..)

LaTeX

LaTeX

dan verwarmen dan verwijnt er dus a. water maar ook Nh3 (water is ph neutraal 7, dus dat het lakmoespapiertje op een gegeven moment niet meer verkleurt moet komen doordat al het Nh3 weg is)

dus na de reactie is geen NH3 meer over,

dan wordt er zwavelzuuroplossing toegevoegd, dat zal dus reageren met Cl^- van ammoniumchloride,

LaTeX

al eerst, klopt dit ?

(zoja, vervolgens moesten we uitrekenen hoeveel gram het ammoniumchloride in het gehele snoepje in beslag nam.)

naar ons idee, moet je dan berekenen hoeveel Cl er inzit (2de reactie) en hoeveel NH4 (eerste reactie)

dat is goed op te lossen er zijn genoeg gegevens , dan kun je uitrekenen hoeveel gram deze twee samen van de 1,12 gram zijn.

Hopelijk wilt iemand kijken naar dit bericht of het klopt en zonodig verbeteren,

alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 januari 2008 - 13:11

....... dan wordt er zwavelzuuroplossing toegevoegd, dat zal dus reageren met Cl^- van ammoniumchloride,

LaTeX



al eerst, klopt dit ?

Nee, het titreren met zwavelzuur dient om de overmaat van de toegevoegde NaOH te bepalen: dat deel van de NaOH dat niet met de salmiak gereageerd heeft. De tweede vergelijking is dus:

H3O+ + OH- -> 2 H2O

en rekening houden dat zwavelzuur een tweewaardig zuur is.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

lucca

    lucca


  • >250 berichten
  • 758 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2008 - 17:44

H30+ reageert natuurlijk met de overgebleven OH- omdat Cl- een minder waardig (sterke) base is..

de bedoeling is uiteindelijk om alle OH op te laten reageren (mbv zwavelzuur kun je bereken hoeveel ml er opreageert en vervolgens kun je dus bereken hoeveel OH er dan met NH4 heeft gereageerd!)

Maar zal nadat alle OH- opgereageerd is H30 + niet met Cl- gaan reageren?

en

als je dan berekent hoeveel mol NH4 reageert met Oh- weet je ook hoeveel gram dat is, moet je dan wel weer de Cl erbijoptellen?

Dus, stel

ik heb gevonden 1,2 mmol OH- reageert met NH4 --> dus ook 1,2 mmol Nh4 reageert

dat is dus ( molaire massa van (nh4 of Nh4Cl?) << ) x 1,2 mmol en dan heb je gewicht van nh4 of nh4cl..


Alvast bedankt!

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 januari 2008 - 18:21

Maar zal nadat alle OH- opgereageerd is H30 + niet met Cl- gaan reageren?

Nee, er ontstaat beslist geen HCl.

ik heb gevonden 1,2 mmol OH- reageert met NH4 --> dus ook 1,2 mmol Nh4 reageert

Hoe kom je daaraan?

Er reageert 1,22 mmol OH- met die 12,2 * 0,05 = 0,61 mmol zwavelzuur.

Dus moet er 2,5 - 1,22 = 1,28 mmol OH- verbruikt zijn door de ammoniumchloride in de eerste reactie.

Je wilt het gehalte aan ammoniumchloride in de drop bepalen dus moet je rekenen met de molmassa van NH4Cl.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures