Gehalte salmiak (ammoniumchloride) bepaald middels terugtritratie,
dropje wordt m.b.v. mortier fijngestampt, gewicht : 1,12 gram.
Toen deden we het in een erlenmeyer en voegden we 25 ml 0,1 M natronloog toe
dat is 2,5 mmol Natronloog
Vervolgens moesten we de erlenmeyer aan de kook brengen totdat een rood lakmoespapiertje níet meer blauw kleurde. (m.a.w. dat er iets verdwenen is...)
Vervolgens moesten we 15 druppels fenolftaleïen toevoegen. Hieropvolgend titreren met een zwavelzuuroplossing 12,2 ml 0,05 Molair.
dat is dus 0,605 mmol Zwavelzuur
de vragen waren dan ,
geef de vergelijkingen,
wij hadden als volgt (maar weten dus niet of het goed is..)
\( NH4Cl (salmiak = ammoniumchloride) \)
\( NH4^+ + OH^- -> NH3 + H2O \)
dan verwarmen dan verwijnt er dus a. water maar ook Nh3 (water is ph neutraal 7, dus dat het lakmoespapiertje op een gegeven moment niet meer verkleurt moet komen doordat al het Nh3 weg is)dus na de reactie is geen NH3 meer over,
dan wordt er zwavelzuuroplossing toegevoegd, dat zal dus reageren met Cl^- van ammoniumchloride,
\( H3O^+ + Cl^- -> HCl + H20\)
al eerst, klopt dit ?(zoja, vervolgens moesten we uitrekenen hoeveel gram het ammoniumchloride in het gehele snoepje in beslag nam.)
naar ons idee, moet je dan berekenen hoeveel Cl er inzit (2de reactie) en hoeveel NH4 (eerste reactie)
dat is goed op te lossen er zijn genoeg gegevens , dan kun je uitrekenen hoeveel gram deze twee samen van de 1,12 gram zijn.
Hopelijk wilt iemand kijken naar dit bericht of het klopt en zonodig verbeteren,
alvast bedankt!
