Springen naar inhoud

Titratie berekeningen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

leerling1989

    leerling1989


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2008 - 12:13

Goedemorgen,

Ik ben bezig met de toetsvoorbereiding die o.a. over titratievraagstukken gaat. Nu heb ik een paar (ingewikkelde) vraagstukken om te oefenen, maar ik kan ze nog niet begrijpen. Zou iemand mij hiermee willen/kunnen helpen?
Bij voorbaat heel erg bedankt!

Voorschrift:
Bepaling molariteit van een CH3COOH-opl.
-pipetteer 10mL CH3COOH-opl. in een 100mL bekerglas en vul aan met water tot 75mL.
-plaats de geleidbaarheidscel en de roerboon
-vul de titreerspuit met 0,128M NaOH opl.

Men krijgt nu een grafiek waarbij een equivalentiepunt waarneembaar is.

Vervolgens wordt een NH3/NH4+ buffer getitreerd met dezelfde NaOH-opl.
-pipetteer 10mL CH3COOH-opl. in een 100mL bekerglas, vervolgens 10mL bufferopl. en vul aan met water tot 75mL.
De buffer wordt dus behandeld met de ethaanzuuropl.

Men krijgt nu een grafiek waabij 2 equivalentiepunten waarneembaar zijn.

a) Het eerste wat ik niet snap is waar de 2 equivalentiepunten vandaan komen. En wat ze betekenen.
b) In de theorie staat dat bij een nauwkeurige waarneming van deze grafieken de lijnen niet recht maar iets gekromd blijken te zijn. Waar is dit dan aan te danken?
c) Een leuke oefenberekening is het berekenen van de concentratie NH3 en NH4+ in de buffer.
Hoe pak ik dit aan?
d) Vervolgens moet hiermee de pH van de buffer berekend worden, maar hoe werkt dit dan?
e) Ik weet dat de buffer een pH heeft van 9,79. Door berekening kom je volgens de theorie op een ander getal uit.
Waat is deze afwijking dan aan te danken?
f) Als laatste zou ik graag weten hoe men de buffercapaciteit van deze buffer berekent.

Dit waren de punten waar ik op vast liep. De rest is gelukkig wel goed gelukt. Zou iemand het laatste beetje ook willen ophelderen?

Alvast heel erg bedankt!

Ik had zelf al bedacht:
CH3COOH + (OH-) --> (CH3COO-) + H20
(NH4+) + (OH-) --> NH3 + H20
CH3COOH + NH3 --> (CH3COO-) + (NH4+)

In het equivalentiepunt is het aantal mol OH- gelijk aan het aantal mol CH3COO- (1e equivalentiepunt)
In het equivalentiepunt is het aantal mol OH- gelijk aan het aantal mol NH3 (2e equivalentiepunt)
Molariteit NaOH= 0,128 mol/L

Maar hoe berekent men de concentratie NH3 en NH4+ ?????

In het eerste equivalentiepunt is het volume van NaOH 5 mL en in het tweede 13,5 mL.

De grafiek:
Naamloos.jpg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures