Springen naar inhoud

[scheikunde] ph en geconjugeerde zuurbasekoppels


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Davewaveman

    Davewaveman


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2008 - 17:47

Goed, aangezien de zoekmachine steeds een vage foutmelding geeft kan ik evengoed proberen een topic te maken. ^^;;

Ik heb nog steeds problemen met pH en geconjugeerde zuurbasekoppels. Ik vermoed dat mijn vragen zeer eenvoudig te verklaren zijn, maar blijkbaar heeft men de neiging om voor de Universitaire cursus "Algemene Chemie" enkel een rotboek voor te schrijven dat constant zegt dat ik een cursus van het middelbaar moet zoeken voor verduidelijking. Letterlijk.

Dat terzij, citeer ik eerst het volgende omtrend pH:

Een belangrijk gas dat dikwijls een grote rol speelt in de oplosbaarheid van mineralen in de natuur is CO2. Als de concentratie aan CO2 in water hoog is, zal de pH verlagen; er ontstaat immers H2CO3, een zwak zuur.

Ok, de logica stelt dat wanneer er een zuur gevormd wordt de zuurtegraad ook zal dalen. Allemaal goed en wel, maar hoe kan ik dit koppelen aan de definitie van de zuurtegraad? (log [H+]) De definitie stelt dat de zuurtegraad bepaald wordt door het aantal vrije waterstofionen in een bepaalde oplossing. Maar hier zijn die ionen gebonden aan het zuur. Ik snap nog steeds niet hoe ik nu precies losse ionen moet koppelen aan gebonden ionen van een zuur.

Tweede vraag...

Zijn geconjugeerde basekoppels enkel stoffen die slechts 1 H+ verschillen? Bv. H2O en H3O+ En wat wordt er precies bedoeld met een geconjugeerd zuurbasesysteem? Ik kan er geen duidelijke omschrijving voor vinden, en heb geen idee wat het nu precies is.

Ik zou enige hulp hiermee zeer hard appreciŽren, ook al weet ik dat deze vragen (de 2e dan met name) misschien vrij veel uitleg vereisen. Toch bedankt voor alle moeite. =)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

phenomen

    phenomen


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2008 - 12:08

H2CO3 is een zuur en dus zal dit in een evenwichtsreactie H+ afsplitsen. De H+ blijft niet gebonden aan H2CO3.

de reactie is dus H2CO3 + H2O vormt HCO3- en H3O+ De PH is dus -log[H3O+]

dus hoe meer H+ afsplitst, hoe groter zijn concentratie, hoe lager de PH.

HCl is bijvoorbeeld een sterk zuur en zal dan ook volledig splitsen in H+ en Cl-

als je een zwak zuur hebt, dan zal dit volgens een evenwichtsreactie reageren met water. bijvoorbeeld
CH3COOH + H2O -> <- CH3COO- + H3O+

nu is CH3COOH/CH3OO- het zuur-base koppel waarbij CH3COO- de geconjugeerde base is. een geconjugeerde base en zuur kan je (neem ik toch aan) steeds in ťťn evenwichtsreactie schrijven.



khoop dat dit je wat helpt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures