Hallo,
Ik zit met een probleem waardoor ik telkens niet aan de oefening kan beginnen.
De vraag:
Bereken de pH van de volgende oplossing: 5M azijnzuur (HAc) en 5M natriumacetaat (NaAc)
Mijn probleem: hoe stel ik de reactievergelijking op om uiteindelijk de pH te kunnen berekenen?
Ik dacht:
HAc -> H + ac
NaAc-> Na + Ac
Maar dan weet ik niet welke van de 4 producten ik moet combineren om tot de juiste oplossing te komen en hoe je dan de concentratie van deze oplossing berekend.
Is dit door het aantal mol te berekenen?
Alvast bedankt
Elientjeuh
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Zuren en basen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 69
Re: Zuren en basen
Hoi! Volgens mij heb je hier te doen met een buffer.
NaAc is een zout en zal volledig dissocieren; het evenwicht ligt volledig naar rechts en je hebt dus geen NaAc meer in je oplossing. HAc is een zwak zuur, dus daar zal zich wel een evenwicht instellen. Dat evenwicht wordt echter teruggedrongen (naar links, ten voordele van de vorming van HAc) door de overmaat aan Ac- afkomstig van het gedissocieerde NaAc. De pH kan je dus berekenen mbv de formule voor een zure buffer.
HAc <-> H + Ac-
NaAc -> Na + Ac-
NaAc is een zout en zal volledig dissocieren; het evenwicht ligt volledig naar rechts en je hebt dus geen NaAc meer in je oplossing. HAc is een zwak zuur, dus daar zal zich wel een evenwicht instellen. Dat evenwicht wordt echter teruggedrongen (naar links, ten voordele van de vorming van HAc) door de overmaat aan Ac- afkomstig van het gedissocieerde NaAc. De pH kan je dus berekenen mbv de formule voor een zure buffer.
HAc <-> H + Ac-
NaAc -> Na + Ac-
-
- Berichten: 10
Re: Zuren en basen
Hey,
Dank je wel, ik denk dat ik het nu wel gevonden heb:
pH= pKz + log (B)/(Z)
= 4.47+ log 5/5
Sorry, iets te snel op enter gedrukt!
En de vergelijking wordt dan:
Ac- + H -> HAc
Bedankt voor de hulp
Dank je wel, ik denk dat ik het nu wel gevonden heb:
pH= pKz + log (B)/(Z)
= 4.47+ log 5/5
Sorry, iets te snel op enter gedrukt!
En de vergelijking wordt dan:
Ac- + H -> HAc
Bedankt voor de hulp
-
- Berichten: 10
Re: Zuren en basen
En de vergelijking wordt dan:
Ac- + H -> HAc
Bedankt voor de hulp
Ac- + H -> HAc
Bedankt voor de hulp
