Ik moet voor scheikunde practische opdracht iets met gips doen, maar ik snap er totaal niets van.
Kan me hierbij iemand helpen?
Opdracht luid:
Bedenk een experiment waarmee je de hoeveelheid kristalwater in hard geworden gips, en dus ook de juiste formule van het zouthydraat, kunt bepalen.
Als eerste moet ik natuurlijk van allerhande formules en reactievergelijkingen weten maar daar kom ik niet op, ben alleen er achter gekomen dat de formule van gips CaSO4 is.
Hopelijk kan me iemand helpen.
mvg, Rick
Laatste berichten
-
21:53
[wiskunde] Hoe werk ik dit verder uit naar de vorm ln(a + b sqrt(2))? 2
-
21:23
Zeepbeldiameter 1
-
21:03
Sommige fotonen die weg van ons gestuurd worden , kunnen we toch zien
-
16:58
Het woord dat in alle talen bestaat
-
14:21
[wiskunde] Wat gebeurt er in deze herleidingstap? 2
-
14:08
Casus uit de praktijk: positief test THC 38
-
13:07
Afgeleide 36
-
09:15
lorentzfactor moeilijke formule, makkelijk in een cirkel 28
-
22:32
Aardlek-schakelaar 50
-
09 mei
[wiskunde] Hoe moet ik dit primitiveren? 16
-
09 mei
snelheid 2
-
08 mei
Mechanicaboeken 6
-
08 mei
Python: fout in programma om strings te vergelijken 15
-
08 mei
tijdsduur 9
-
07 mei
[wiskunde] Wat is de afgeleide van ln^2(x)? 2
-
07 mei
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij 2
-
07 mei
[wiskunde] Waarom MOET het met behulp van de substitutie methode? 1
-
06 mei
is er een 5e dimensie nodig voor gekromde ruimte-tijd? 13
-
06 mei
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 55
-
06 mei
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Scheikunde] gips
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.116
Re: [Scheikunde] gips
Gips is inderdaad calciumsulfaat met daarin het nodige kristalwater.
Een experiment dat je zou kunnen doen is gips watervrij maken (door het te malen en langdurig te verhitten). Het verschil in gewicht voor en na moet door het kristalwater veroorzaakt worden.
Uiteraard moet je dit nog naar mollen omrekenen om de juiste formule te berekenen.
Een experiment dat je zou kunnen doen is gips watervrij maken (door het te malen en langdurig te verhitten). Het verschil in gewicht voor en na moet door het kristalwater veroorzaakt worden.
Uiteraard moet je dit nog naar mollen omrekenen om de juiste formule te berekenen.
Re: [Scheikunde] gips
ik heb van alles eens bestudeert, kun je ook het water bij de gips doen en vervolgens het overtollige water filtreren, als je dan voor en na de proef weegt, weet je toch ook de zwaarte van het gips?
kan dit?
kan dit?
-
- Berichten: 284
Re: [Scheikunde] gips
Filtreren lijkt mij niet zo een goed idee : het fitreren zelf zal om te beginnen al erg moeilijk gaan, daarna heb je nat filtreerpapier dat zich bijzonder slecht laat wegen, ook als je het hebt laten drogen.
Beter voorstel :
1) droog een hoeveelheid (1 à 2 g afgewogen in een weegflesje tot op 0,1 mg) gips (hemihydraat) gedurende minstens 1 u in een droogstoof bij max.105 °C tot constante massa (max. 0,2 mg verschil tussen twee weegbeurten) na 30 min afkoelen in exsiccator (onderaan gevuld met CaCl2).
2) Bereken hoeveel water nodig is om deze hoeveelheid om te zetten van hemihydraat naar dihydraat. Voeg 1,5 à 2x deze hoeveelheid toe aan de gedroogde gips.
3) Laat uitreageren tot het mengsel is hard geworden en droog vervolgens opnieuw in een droogstoof bij max. 105 °C tot constante massa, zoals hierboven.
4) Het massaverschil tussen 3)-1) zou dan de hoeveelheid gebonden kristalwater moeten zijn.
Volgens de chemische en fysische gegevens zouden CaSO4 hydraten tot ca. 140°C stabiel blijven. Zelf heb ik het nooit geprobeerd.
Het lijkt mij niet onmogelijk dat de gevonden hoeveelheid water afwijkt van de berekende. Ik kan mij moeilijk voorstellen dat gips die je in de doe-het-zelfzaak koopt, een zuiver hemihydraat is.
Beter voorstel :
1) droog een hoeveelheid (1 à 2 g afgewogen in een weegflesje tot op 0,1 mg) gips (hemihydraat) gedurende minstens 1 u in een droogstoof bij max.105 °C tot constante massa (max. 0,2 mg verschil tussen twee weegbeurten) na 30 min afkoelen in exsiccator (onderaan gevuld met CaCl2).
2) Bereken hoeveel water nodig is om deze hoeveelheid om te zetten van hemihydraat naar dihydraat. Voeg 1,5 à 2x deze hoeveelheid toe aan de gedroogde gips.
3) Laat uitreageren tot het mengsel is hard geworden en droog vervolgens opnieuw in een droogstoof bij max. 105 °C tot constante massa, zoals hierboven.
4) Het massaverschil tussen 3)-1) zou dan de hoeveelheid gebonden kristalwater moeten zijn.
Volgens de chemische en fysische gegevens zouden CaSO4 hydraten tot ca. 140°C stabiel blijven. Zelf heb ik het nooit geprobeerd.
Het lijkt mij niet onmogelijk dat de gevonden hoeveelheid water afwijkt van de berekende. Ik kan mij moeilijk voorstellen dat gips die je in de doe-het-zelfzaak koopt, een zuiver hemihydraat is.
Re: [Scheikunde] gips
ik heb dit aan mijn leraar voorgesteld, maar helaas, hij vond dit onnauwkeurig, we moesten het op een of andere manier zien te vinden met kristaliseren...
Weet je hier ook een oplossing voor?
Weet je hier ook een oplossing voor?
-
- Berichten: 284
Re: [Scheikunde] gips
Het voorstel van Jan Meut blijft natuurlijk ook als mogelijkheid :
1) Hard geworden gips drogen beneden 140°C tot constante massa (zoals in vorig recept) en vermalen.
2) Nauwkeurig afgewogen hoeveelheid hiervan in een vooraf gewogen gloeikroes verhitten. Moeilijkheid hierbij is om beneden 1000°C te blijven. Volgens http://www.adler-gips.de/download/2.2.1.2%...ISS%20EXTRA.pdf ontbindt het sulfaat boven deze temperatuur. Het lukt wellicht op een niet al te krachtige bunsenbrander, maar een moffeloven is natuurlijk beter.
Afkoelen in exsiccator gedurende minstens 30 min. Het anhydraat is hygroscopisch.
3) Afwegen en 2) herhalen tot constante massa.
Het massaverlies is dan te wijten aan het kristalwater.
1) Hard geworden gips drogen beneden 140°C tot constante massa (zoals in vorig recept) en vermalen.
2) Nauwkeurig afgewogen hoeveelheid hiervan in een vooraf gewogen gloeikroes verhitten. Moeilijkheid hierbij is om beneden 1000°C te blijven. Volgens http://www.adler-gips.de/download/2.2.1.2%...ISS%20EXTRA.pdf ontbindt het sulfaat boven deze temperatuur. Het lukt wellicht op een niet al te krachtige bunsenbrander, maar een moffeloven is natuurlijk beter.
Afkoelen in exsiccator gedurende minstens 30 min. Het anhydraat is hygroscopisch.
3) Afwegen en 2) herhalen tot constante massa.
Het massaverlies is dan te wijten aan het kristalwater.
Re: [Scheikunde] gips
Wat als je het nou is eerst oplost in demiwater, en dan titreert met HCl oid. SO42- is een base... als je dan eerst afweegt hoeveel je oplost, en de concentratie krijg je uit de titratie, dan kan je de molmassa berekenen, en ook het aantal watermoleculen.
-
- Berichten: 2.116
Re: [Scheikunde] gips
SO42- is een base
Lijkt me een nogal bijzondere gedachte! Ik ben alleen bang dat dat niet klopt.
-
- Berichten: 284
Re: [Scheikunde] gips
(SO4)2- is theoretisch de geconjugeerde base van het zuur (HSO4)-; de Kb ervan is echter 8.10e-13 (pKb=12,1) dat is dus een uiterst zwakke base. De pH van een 0,1 M sulfaatoplossing zal daardoor nauwelijks hoger zijn dan 7 (± 7,4) en alsdusdanig niet te titreren met een zuur.
Een 0,1 M oplossing is echter niet te bereiken met Ca-sulfaat : de oplosbaarheid bedraagt nauwelijks 5.10e-3 mol/l.
Een 0,1 M oplossing is echter niet te bereiken met Ca-sulfaat : de oplosbaarheid bedraagt nauwelijks 5.10e-3 mol/l.
