Springen naar inhoud

Elektronenconfiguratie van een ion


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Elena

    Elena


  • >25 berichten
  • 77 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2008 - 17:27

Hallo

ik vraag me af hoe je de elektronenconfiguratie schrijft van een ion

vb:

Cl-
Li +
Ar 2-
Ag +
Mn 2+
Hg 2+
Pb 4+
Co 2+


ik bedoel bij bijvoorbeeld Mangaan (Mn), staat op de 25e plaats in het PSE, dus hij bezit 25 electronen
maar: Mn 2+, betekent dat dat er nu 27 electronen zijn, dus 2 electronen 'teveel', of wordt dat 23 electronen?


graag hulp!

grtjes elena
Te weten wat men weet en te weten wat men niet weet, dat is kennis.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mendelevium

    Mendelevium


  • >250 berichten
  • 343 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2008 - 17:30

Als er een - staat zijn er "te veel" elektronen (meer elektronen dan het atoom in de grondtoestand, vb. Cl- heeft er dan 18 ipv 17) en als er een + staat zijn er "te weinig" elektronen (minder elektronen dan het atoom in de grondtoestand, vb. Na+ heeft er dan 10 ipv 11).
Laat je PC rekenen als hij toch niets te doen heeft, en help de mensheid een handje: ga naar ons subforum Distributed Computing en doe mee met 1 van de BOINC-projecten!!!

"Anyone who is not shocked by quantum theory has not understood it." (N. Bohr)

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 januari 2008 - 17:30

Het teken geeft de lading van het deeltje aan. Een positieve lading betekent een tekort aan electronen, in dit geval zijn er dus 23.

edit: Mendelevium was me net voor :D

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

Elena

    Elena


  • >25 berichten
  • 77 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2008 - 17:40

aha deze uitleg had ik precies nodig !
bedankt !!

maar nog even een testje voor mezelf

vb:

Be 2+ (normaal 4 electronen, nu dus 2) geeft een configuatie van 1s2
Na+ wordt dan 1s2 2s2 2p6
Mn 3+ wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

P 3- wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6


klopt dit een beetje?
Te weten wat men weet en te weten wat men niet weet, dat is kennis.

#5

Elena

    Elena


  • >25 berichten
  • 77 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2008 - 19:17

aha deze uitleg had ik precies nodig !
bedankt !!

maar nog even een testje voor mezelf

vb:

Be 2+ (normaal 4 electronen, nu dus 2) geeft een configuatie van 1s2
Na+ wordt dan 1s2 2s2 2p6
Mn 3+ wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

P 3- wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6


klopt dit een beetje?



is er niemand die weet of de oplossing juist is??
Te weten wat men weet en te weten wat men niet weet, dat is kennis.

#6

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 januari 2008 - 19:21

Je antwoorden zijn correct, maar zou je in de toekomst alsjeblieft niet meer willen bumpen (= het weer onder de aandacht brengen van een topic met een inhoudsloze post)? Dat is namelijk tegen onze regels.

Veranderd door Klintersaas, 21 januari 2008 - 19:28

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#7

Elena

    Elena


  • >25 berichten
  • 77 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2008 - 06:14

oke dat is goed
het spijt me!
bedankt !!

grtjes elena
Te weten wat men weet en te weten wat men niet weet, dat is kennis.

#8

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2008 - 10:58

Mn 3+ wordt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Dit is niet juist
de elektronen configuratie van Mn is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Bij het vormen van het ion zijn het de elektronen die het verst van de kern verwijderd zijn die eerst worden verwijderd dus hier niveau 4
Mn 2+ wordt dan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Mn 3+ wordt dan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d4 of 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
de andere elektronenconf zijn wel juist: het gaat immers om elementen van de a-groepen: daar zijn de elektronen die het verst van de kern zitten de laatst opgevulde wat bij b-elementen zoals Mn niet het geval is

#9

Prince3x

    Prince3x


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 november 2011 - 12:11

Geachte mensen ik heb ook een probleem over inversie namelijk:

F+2 :1sē 2sē 3p6 3sē 3p6 4sē 3d4
hoe teken ik het spinschema? en is deze configuratie juist?
Alvast bedankt ;)

#10

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2011 - 15:36

In sommige gevallen kan een lagere energie worden verkregen door het vormen van een half-gevulde of volledig gevulde d-schil door een elektron uit de s-schil op te offeren. Deze gevulde of halfgevulde d- subschil levert in totaal een gunstigere energie op dan wanneer de orbitalen gevuld zouden worden in de verwachtte volgorde.

Bij de b- groepen vertonen veel elementen in de grondtoestand inversie vb
Cr (Z= 24) 4s1 3d5 i.p.v. 4s2 3d4 (reden halfvolle d- orbitale is extra stabiel)
Cu (Z= 29) 4s1 3d10 i.p.v. 4s2 3d9 (reden volle d- orbitale is extra stabiel)
Ag (Z= 47) 5s1 4d10 (reden volle d- orbitale is extra stabiel)

Dit zijn wel configuraties van atomen in de grondtoestand.
Het vb dat jij aanhaalt is geen inversie. Het is gewoon de configuratie van een ion. Ik denk dat het ook Fe 2+ (ijzer) is en niet F 2+ (fluor).
Fe vertoont geen inversie: de configuratie van Fe:1sē 2sē 3p6 3sē 3p6 4sē 3d6
Fe+2 :1sē 2sē 3p6 3sē 3p6 4s0 3d6
Bij het vormen van het ion zijn het de elektronen die het verst van de kern verwijderd zijn die eerst worden verwijderd dus hier niveau 4





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures