Een bepaalde vraag luidde: De pH van een 0.1 M oplossing van een zuur is 4. Wat is de pKz van dit zuur?
Wat ik dacht:
HZ <--> H+ + Z-
[HZ] = 0.1 - [H+] - [Z-]
[Z-] = [H+] = 10^-4
pH = pKz + log (0.0001/0.0998)
pKz= 6.999130541 = 7
Het voorgestelde antwoord was echter:
[HZ] = 0.1 - 10^-4 = 0.0999
etc... tot pKz =6.9995
Blijkbaar denk ik ten onrechte dat de [HZ] = 0.0998 M. Maar als [H+] = [Z-], dan geldt toch in een 0.1 M oplossing waarin deze drie soorten deeltjes in een bepaald evenwicht zijn bij een pH van 4, dat: totale concentratie - [H+] - [Z-] = [HZ] = 0.1 - 0.0001 - 0.0001?
Laatste berichten
- 15:28 Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
- 12:51 positie 2
- 10:44 Schroefdraad berekening 8
- 00:15 [scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
- 21:15 Weerfrustratie 9
- 23 apr geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
- 23 apr do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
- 23 apr Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
- 23 apr De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
- 23 apr projectiel 8
- 23 apr Verschil tussen deze 2 vragen 5
- 23 apr [scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
- 22 apr [wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
- 22 apr Rotatie van het heelal 41
- 22 apr Muntje opgooien 14
- 21 apr Reactiviteit silyl enol ethers 1
- 21 apr Criterium voor vochtretentie
- 21 apr speciale rel. theorie 5
- 21 apr Vogels in de stad zijn goede klussers
- 21 apr Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
- 04 mar Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
- 31 okt AI kan via stem diabetes vaststellen 11
- 21 okt Einstein krijgt wéér gelijk 45
- 07 feb witter dan wit 20
- 19 jun irrigatie en de aardas