Springen naar inhoud

[Scheikunde] pH-oefenopgave


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dens

    dens


  • >25 berichten
  • 99 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2008 - 23:37

Een bepaalde vraag luidde: De pH van een 0.1 M oplossing van een zuur is 4. Wat is de pKz van dit zuur?

Wat ik dacht:

HZ <--> H+ + Z-
[HZ] = 0.1 - [H+] - [Z-]
[Z-] = [H+] = 10^-4

pH = pKz + log (0.0001/0.0998)
pKz= 6.999130541 = 7

Het voorgestelde antwoord was echter:
[HZ] = 0.1 - 10^-4 = 0.0999

etc... tot pKz =6.9995

Blijkbaar denk ik ten onrechte dat de [HZ] = 0.0998 M. Maar als [H+] = [Z-], dan geldt toch in een 0.1 M oplossing waarin deze drie soorten deeltjes in een bepaald evenwicht zijn bij een pH van 4, dat: totale concentratie - [H+] - [Z-] = [HZ] = 0.1 - 0.0001 - 0.0001?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures