Springen naar inhoud

[Scheikunde] Dissociatievergelijkingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

299792.458

    299792.458


  • >250 berichten
  • 379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2008 - 18:08

Ik heb morgen test chemie maar weet niet goed meer wat dissociatie is en hoe je de vergelijking moet opstellen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 januari 2008 - 18:49

Simpel gezegd:

Wanneer je een stof oplost in water worden er ionen gevormd. Hoe dat gebeurt hangt af van het soort stof.

Een eerste groep stoffen, de ionoforen, bestaan in zuivere toestand reeds uit ionen. Bij het oplossen in water gaan deze apart zitten omdat de waterstofbruggen de ionen uit elkaar trekken. Dit proces heet dissociatie. Een voorbeeld:

..........LaTeX
LaTeX

Een tweede groep stoffen, de ionogenen, bezitten in zuivere toestand gťťn ionen, maar maken deze wel aan wanneer ze opgelost worden in water. Dit proces heet ionisatie. Een voorbeeld:

LaTeX

Opmerking: In een dissociatiereactie is water een katalysator en wordt dus boven de pijl geschreven. In een ionisatiereactie neemt water echt deel aan de reactie.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 januari 2008 - 19:01

Opmerking: In een dissociatiereactie is water een katalysator en wordt dus boven de pijl geschreven. In een ionisatiereactie neemt water echt deel aan de reactie.


Dan moet je dat ook in de reactievergelijking laten zien:

HCl + H2O --> H3O+ + Cl-

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

299792.458

    299792.458


  • >250 berichten
  • 379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2008 - 19:04

Yes heb het begrepen bedankt mannen.

#5

299792.458

    299792.458


  • >250 berichten
  • 379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2008 - 19:16

1 probleempje enkel bij basen en zuren wordt er ionisatie gedaan in mijn cursus.

Dus water trekt de stoffen uitteen maar bij 1 stof als gevolg te ioniseren en bij andere te dissocieren.

#6

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 januari 2008 - 16:52

Dan moet je dat ook in de reactievergelijking laten zien:

Inderdaad, ik was iets te snel.

1 probleempje enkel bij basen en zuren wordt er ionisatie gedaan in mijn cursus.

Dus water trekt de stoffen uitteen maar bij 1 stof als gevolg te ioniseren en bij andere te dissocieren.

Ik begrijp niet goed wat je hiermee bedoelt.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#7

rambo19

    rambo19


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 januari 2013 - 13:20

wanneer ik op een oefeningen de dissociatievergelijking moet ( bv. Al2S3) dat kan ik wel maar als ik bv Ca(OH)2 krijg dan snap ik dit niet meer zou iemand mij dat kunnen uitleggen aub

Alvast bedankt!

#8

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 januari 2013 - 13:58

wanneer ik op een oefeningen de dissociatievergelijking moet ( bv. Al2S3) dat kan ik wel maar als ik bv Ca(OH)2 krijg dan snap ik dit niet meer zou iemand mij dat kunnen uitleggen aub

Alvast bedankt!


Het opstellen van de dissociatievergelijking van Al2S3 is eigenlijk gelijk aardig aan het opstellen aan de vergelijking van Ca(OH)2. Je zit mischien in de knoop met die (OH)2 ...

Als ik CaCl2 heb, in wat valt dit dan uit elkaar? Je kan nu infeite gewoon de Cl2 vervangen door (OH)2. . De (OH) is alsware 1 'groep'.
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures