[Scheikunde] Dissociatievergelijkingen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 379
[Scheikunde] Dissociatievergelijkingen
Ik heb morgen test chemie maar weet niet goed meer wat dissociatie is en hoe je de vergelijking moet opstellen.
-
- Berichten: 8.614
Re: [Scheikunde] Dissociatievergelijkingen
Simpel gezegd:
Wanneer je een stof oplost in water worden er ionen gevormd. Hoe dat gebeurt hangt af van het soort stof.
Een eerste groep stoffen, de ionoforen, bestaan in zuivere toestand reeds uit ionen. Bij het oplossen in water gaan deze apart zitten omdat de waterstofbruggen de ionen uit elkaar trekken. Dit proces heet dissociatie. Een voorbeeld:
..........
Wanneer je een stof oplost in water worden er ionen gevormd. Hoe dat gebeurt hangt af van het soort stof.
Een eerste groep stoffen, de ionoforen, bestaan in zuivere toestand reeds uit ionen. Bij het oplossen in water gaan deze apart zitten omdat de waterstofbruggen de ionen uit elkaar trekken. Dit proces heet dissociatie. Een voorbeeld:
..........
\(H_2O\)
\(NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-\)
Een tweede groep stoffen, de ionogenen, bezitten in zuivere toestand géén ionen, maar maken deze wel aan wanneer ze opgelost worden in water. Dit proces heet ionisatie. Een voorbeeld:\(HCl + H_2O \rightarrow H^+ + Cl^-\)
Opmerking: In een dissociatiereactie is water een katalysator en wordt dus boven de pijl geschreven. In een ionisatiereactie neemt water echt deel aan de reactie.Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
- Berichten: 10.559
Re: [Scheikunde] Dissociatievergelijkingen
Dan moet je dat ook in de reactievergelijking laten zien:Klintersaas schreef:
Opmerking: In een dissociatiereactie is water een katalysator en wordt dus boven de pijl geschreven. In een ionisatiereactie neemt water echt deel aan de reactie.
HCl + H2O --> H3O+ + Cl-
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 379
Re: [Scheikunde] Dissociatievergelijkingen
Yes heb het begrepen bedankt mannen.
-
- Berichten: 379
Re: [Scheikunde] Dissociatievergelijkingen
1 probleempje enkel bij basen en zuren wordt er ionisatie gedaan in mijn cursus.
Dus water trekt de stoffen uitteen maar bij 1 stof als gevolg te ioniseren en bij andere te dissocieren.
Dus water trekt de stoffen uitteen maar bij 1 stof als gevolg te ioniseren en bij andere te dissocieren.
-
- Berichten: 8.614
Re: [Scheikunde] Dissociatievergelijkingen
Inderdaad, ik was iets te snel.Dan moet je dat ook in de reactievergelijking laten zien:
Ik begrijp niet goed wat je hiermee bedoelt.299792.458 schreef:1 probleempje enkel bij basen en zuren wordt er ionisatie gedaan in mijn cursus.
Dus water trekt de stoffen uitteen maar bij 1 stof als gevolg te ioniseren en bij andere te dissocieren.
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
-
- Berichten: 1
Re: [Scheikunde] Dissociatievergelijkingen
wanneer ik op een oefeningen de dissociatievergelijking moet ( bv. Al2S3) dat kan ik wel maar als ik bv Ca(OH)2 krijg dan snap ik dit niet meer zou iemand mij dat kunnen uitleggen aub
Alvast bedankt!
Alvast bedankt!
- Berichten: 289
Re: [Scheikunde] Dissociatievergelijkingen
Het opstellen van de dissociatievergelijking van Al2S3 is eigenlijk gelijk aardig aan het opstellen aan de vergelijking van Ca(OH)2.Je zit mischien in de knoop met die (OH)2 ...rambo19 schreef: ↑za 12 jan 2013, 13:20
wanneer ik op een oefeningen de dissociatievergelijking moet ( bv. Al2S3) dat kan ik wel maar als ik bv Ca(OH)2 krijg dan snap ik dit niet meer zou iemand mij dat kunnen uitleggen aub
Alvast bedankt!
Als ik CaCl2 heb, in wat valt dit dan uit elkaar? Je kan nu infeite gewoon de Cl2 vervangen door (OH)2.. De (OH) is alsware 1 'groep'.
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.