Springen naar inhoud

[scheikunde] stoichiometrische berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2008 - 22:20

Hey,

ik heb wat moeite met stoichiometrische berekeningen.. :D
ik ga hieronder even een voorbeeld geven, om aan te tonen waar het nu eigelijk misloopt

'Om 100ml H2SO4-oplossing te neutraliseren is er 0,5 gram NaOH nodig. Hoeveel gram H2SO4 per liter bevatte de oplossing?

Reactievergelijking = 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

ok dus de reactievergelijking hebben we al
volgende stap is dan de hoeveelheden in mol uit drukken

1 mol NaOH = 23 + 16 + 1 = 40gr.
0,5 mol NaOH = 0,0125 mol

als we nu de reactievergelijking bekijken

2 NaOH + 1 H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

0,0125 mol NaOH reageert met 0,00625 mol H2SO4

en hier loopt het mis, hoe komen ze aan die 0,00625 ??

thx,
Rayk
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44848 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 januari 2008 - 22:29

[/b]span style='color: #ff0000'>0,0125 mol NaOH reageert met 0,00625 mol H2SO4


H2SO4 heeft 2 H+jes, NaOH maar één OH-

heb je 2 mol NaOH, dan heb je ter neutralisatie maar 1 mol H2SO4 nodig

heb je 0,5 mol NaOH, dan heb je ter neutralisatie maar 0,25 mol H2SO4 nodig

heb je 125 mol NaOH, dan heb je ter neutralisatie maar 62,5 mol H2SO4 nodig

heb je 0,0125 mol NaOH, dan heb je ter neutralisatie maar 0,00625 mol H2SO4 nodig

Veranderd door Jan van de Velde, 23 januari 2008 - 22:30

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2008 - 22:31

aah! ja tuurlijk

bedankt jan! :D
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

#4

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2008 - 11:23

hm volgende die ik niet meteen snap

Welke is het volume van O2 dat bij 21°C en 1,05 atm. met C moet reageren om 50 liter CO2 bij 210°C en 0,97 atm. te verkrijgen.

Reactie vergelijking: C + O2 -> CO2

owkay dus deze moet adhv de gaswet p.V = n.R.T worden opgelost
er wordt 1 mol CO2 gevormd uit 1 mol O2

kan er iemand mij op weg helpen?

thx,
Rayk
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44848 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 januari 2008 - 12:34

50 liter CO2 bij 210°C en 0,97 atm. te verkrijgen.


http://www.wetenscha...showtopic=46674

stap 0:
rekenvraagstukken (redactievraagstukken) oplossen is vertalen
- leer je definities, grootheden, eenheden, voorvoegsels én hun symbolen van buiten
- leer ook je formules zowel in woorden als in symbolen uit je hoofd.
- weet je weg in formulebladen en tabellenboeken
- en natuurlijk is het handig als je fatsoenlijk kunt rekenen 8)

stap 1:
maak je vraagstuk beeldend: gedachtenfilmpje, schets een situatie
stap 2:
haal de gegeven en gevraagde grootheden en eenheden uit je vraagstuk en zet ze netjes in symbolen op een rijtje
stap 3:
kies je formule en schrijf die eronder.
stap 4:
vul je formule in en reken hem uit,
neem liefst de eenheden mee bij de getallen die je invult
let op:
- reken altijd met standaardeenheden, of weet anders heel goed wat je doet!!
stap 5:
zorg ervoor dat de eenheid die je achter het antwoord zet klopt met die van je ingevulde getallen, én met de gevraagde eenheid!
stap 6:
controleer, indien mogelijk door je af te vragen of het antwoord reëel klinkt, en ook door nog even zorgvuldig je gegevens etc. te checken




V=50 L = 0,05 m³
T=210°C = 483,15 K
p=o,97 atm = 0,97 x 101325 Pa = 98285,25 Pa
R= 8,3145 J/(mol·K)

Je ziet dat je voldoende gegeens hebt om met pV=nRT een n uit te rekenen voor CO2. Ik zou zeggen, doe dat dan maar, je weet maar nooit.

bereken n, noem ik even x
Ach, 1 mol O2 geeft 1 mol CO2 ?? Jawel. Da's handig


gaan we naar je O2
n= x mol
T= 21°C = 294,15 K
R= 8,3145 J/(mol·K)
p= 1,05 atm = 1,05 x 101325 Pa = 106391,25 Pa

bereken V.

Dus eigenlijk gewoon stomweg op een rijtje zetten wat je weet, hou in de gaten dat je altijd met SI-eeenheden moet rekenen, en het rolt er vanzelf uit. Je hoeft het niet eens te snappen.

Trek eens een uurtje uit voor die cursus zou ik zeggen. :D

Veranderd door Jan van de Velde, 24 januari 2008 - 12:45

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2008 - 14:16

ah het is inderdaad niet zo moeilijk maar in het boek gingen ze het anders oplossen waardoor ik verward was

in het boek zeiden ze

LaTeX

LaTeX

kan er mij iemand die laatste stelling uitleggen?

Veranderd door RaYK, 24 januari 2008 - 14:23

Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44848 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 januari 2008 - 15:06

wat ze hier doen is gewoon de twee stappen die ik hierboven maak in één keer in een formule zetten


p1V1/T1 = n1R

en dus ook

p2V2/T2 = n2R

n is in beide van je gevallen gelijk, en R is de gasconstante en is dus ook altijd hetzelfde, dus geldt:

p1V1/T1 = p2V2/T2

Jij bent geïnteresseerd in V1, dus herschrijf je deze vergelijking, dwz, je brengt P1 en T1 naar de andere kant.

v1 = p2V2T1/p1T2

nou weer verder de goeie gegevens op de goeie plaats invullen, en V1 rolt eruit.

Gebruik de aanpak die je het beste ligt.

Veranderd door Jan van de Velde, 24 januari 2008 - 15:07

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2008 - 15:36

Bedankt Jan!

Hoeveel gram N2 wordt er gevormd uit 80 ml NH4Cl-oplossing van 107 gram/l, 100 ml HCl-oplossing met een dichtheid van 1,1 kg/l en 20 gew% en 50 ml K2Cr2O7-oplossing van 0,05M.

R.V.: 2 NH4Cl + 6HCl + K2Cr2O7 -> N2 + 2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O

ok wat is er hier dus allemaal gegeven:

NH4Cl = 53,5 gr/l - 1 mol -> er is 107 gr dat is dus 2 mol/l maar in 80 ml dat maakt 0,16 mol

weet iemand wat die 20gew% wil zeggen??

thx rayk
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44848 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 januari 2008 - 16:22

20 gew% is 20 % van het gewicht.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures