Laatste berichten
-
10:25
Herleiden afmetingen vanaf een foto 1
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Verbrandingsenthalpie vs vormingsenthalpie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 247
Verbrandingsenthalpie vs vormingsenthalpie
Zijn deze 2 in absolute waarde gelijk aan elkaar bv. is de verbrandingsenthalpie van azijnzuur gelijk aan de vormingsenthalpie? Want ik snap niet goed wat het onderscheid is tussen die 2?
-
- Berichten: 8.614
Re: Verbrandingsenthalpie vs vormingsenthalpie
Je kan enkel over verbrandingsenthalpie spreken als je het hebt over een (verbrandings)reactie. Eerst even wat definities:
De verbrandingsenthalpie is de reactie-enthalpie van een verbrandingsreactie.
De vormingsenthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is voor het vormen van 1 mol van een bepaalde stof.
De vormingsenthalpie van een stof kan je terugvinden in zowat alle tabellenboekjes. De verbrandingsenthalpie van een reactie kan je berekenen met de wet van Hess. Die stelt namelijk dat de reactie-enthalpie (in dit geval de verbrandingsenthalpie, maar dat is eigenlijk een speciale vorm van reactie-enthalpie) gelijk is aan de som van de vormingsenthalpieën van de gevormde stoffen min de som van de vormingsenthalpieën van de reagentia.
Een voorbeeld om het duidelijk te maken (in dit voorbeeld staat \(\Delta H\) voor verbrandingsenthalpie en \(H_f\) voor vormingsenthalpie):
We zoeken de waarden van de vormingsenthalpieën op in een tabellenboekje en vullen ze in onze formule in:
De vormingsenthalpie van methaan (CH4) is -17,9 kJ.
De verbrandingsenthalpie van de verbranding van methaan is -859,269 kJ.
* Voor de duidelijkheid zet ik O2 er in dit voorbeeld bij, maar eigenlijk mag dit weggelaten worden. De vormingsenthalpie van een enkelvoudige stof is namelijk nul.
De verbrandingsenthalpie is de reactie-enthalpie van een verbrandingsreactie.
De vormingsenthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is voor het vormen van 1 mol van een bepaalde stof.
De vormingsenthalpie van een stof kan je terugvinden in zowat alle tabellenboekjes. De verbrandingsenthalpie van een reactie kan je berekenen met de wet van Hess. Die stelt namelijk dat de reactie-enthalpie (in dit geval de verbrandingsenthalpie, maar dat is eigenlijk een speciale vorm van reactie-enthalpie) gelijk is aan de som van de vormingsenthalpieën van de gevormde stoffen min de som van de vormingsenthalpieën van de reagentia.
Een voorbeeld om het duidelijk te maken (in dit voorbeeld staat \(\Delta H\) voor verbrandingsenthalpie en \(H_f\) voor vormingsenthalpie):
\(CH_4_{(g)} + 2O_2_{(g)} \rightarrow CO_2_{(g)} + 2H_2O_{(g)}\)
We berekenen de verbrandingsenthalpie m.b.v. volgende formule:\(\Delta H = H_{f(CO_2)} + 2H_{f(H_2O)} - H_{f(CH_4)} - 2H_{f(O_2)} \)
Merk op dat we tweemaal de vormingsenthalpie van H2O en O2* nemen, omdat deze stoffen ook het voorgetal 2 hebben. Zoals je ziet tellen we de vormingsenthalpieën van de gevormde stoffen bij elkaar op en trekken we daar de vormingsenthalpieën van de reagentia af (ergens is dat ook logisch: deze stoffen verdwijnen en nieuwe stoffen worden gevormd).We zoeken de waarden van de vormingsenthalpieën op in een tabellenboekje en vullen ze in onze formule in:
\(\Delta H = (-393.509) + 2(-241.83) - (-17,9) - 2(0) = -859,269~kJ\)
Sammenvattend: vormingsenthalpie en verbrandingsenthalpie zijn dus niet hetzelfde.De vormingsenthalpie van methaan (CH4) is -17,9 kJ.
De verbrandingsenthalpie van de verbranding van methaan is -859,269 kJ.
* Voor de duidelijkheid zet ik O2 er in dit voorbeeld bij, maar eigenlijk mag dit weggelaten worden. De vormingsenthalpie van een enkelvoudige stof is namelijk nul.
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
