Springen naar inhoud

[Scheikunde] Verwarmen ammoniumnitraat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2008 - 12:19

Wanneer je NH4NO3 zacht verwarmt dan kan je zowel NH4+ als NO3- --> N20
deze redox kan je dan uitwerken waardoor je bekomt NH4NO3 --> N2O + 2H2o

Maar wanneer je verhit zou je moeten bekomen 2NH4NO3 --> 2N2 + O2 + 4H2O
Kan ik deze reactie uitwerken via redox?Want als ik beide stoffen naar N2 laat gaan kom ik iets anders uit...

Graag wat hulp

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Brilman

    Brilman


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2008 - 22:10

Even een snelle reactie:

Is dit wel redox?
Volgens mij niet. Ik ben van mening dat dit een "ordinaire" ontledingsreactie is. En dat betekend dat je aan redox niets hebt, en dus ook niets kunt met half-reacties. Correct me if I'm wrong!

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 januari 2008 - 01:06

Wat is de oxidatietoestand van N in NH4+? En in N2?

Als de oxidatietoestand verandert moeten er electronen overgedragen worden, en is er dus (formeel) sprake van een redoxreactie.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures