Springen naar inhoud

[Scheikunde] Dampdruk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2008 - 09:22

Dag, ik zit vast en weet niet welke formule te gebruiken.

Ik krijg gegeven dat de dampdruk van water bij 28,0įC gelijk is aan 28,35 Torr.
De opdracht luidt: Bereken de dampdruk, bij dezelfde temperatuur, van een suikeroplossing die 68,01 g suiker C12H22O11 en 1000,0 g water bevat.

Ik dacht aan de vergelijking van Antoine, maar kan daar niets mee doen.

Wij geeft mij een tip of een verwijzing naar de oplossing van een gelijkaardige oefening!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 januari 2008 - 09:49

Gebruik de wet van Raoult.

Veranderd door Fred F., 25 januari 2008 - 09:52

Hydrogen economy is a Hype.

#3

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2008 - 10:27

De wet van Raoult werd totaal niet behandeld in onze cursus.

Alleen de wet van Hess. maar ik weet niet hoe je deze kunt gebruiken voor het bovenstaande probleem op te lossen.
Ik begrijp er niets meer van!

Als ik het deeltje van de wet van Raoult goed begrijp dan voer ik het volgende stappenplan uit:

1. bereken ik de molaire fractie van de suikeroplossing
2. de dampdruk van water ken ik (is gegeven)

en dan?

m = 68,01 g /1 kg water

de molmassa van suiker is ? 342,29 g/mol

Veranderd door Blue, 25 januari 2008 - 10:41


#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 januari 2008 - 11:00

Het gaat erom wat de molfractie van H2O in de gegeven suikeroplossing is:

xi = molen H2O / (molen H2O + molen suiker).
Hydrogen economy is a Hype.

#5

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2008 - 11:32

In C12H22O11
zitten 11 watermoleculen dus 11*(2*1,01+15,999) = 198,209
12 C dus 12*12,01 = 144,12
we hebben maar 68,01 gram suiker per 1 kg water dus 144,12/68,01 = 2,11910013

dus de fractie wordt 198,209/(198,209+2,11910013) = 0,989421853

Is dit correct?

Veranderd door Blue, 25 januari 2008 - 11:45


#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 januari 2008 - 12:03

Nee,

1000 gram oplossing bevat 68,01 gram C12H22O11 en 931,99 gram H2O

De molmassa van C12H22O11 is 342.29 en die van H2O = 18.01 dus je kunt berekenen hoeveel molen van beiden, hoeveel totaal dus ook, en daarna wat de molfractie van water in deze oplossing is.

Veranderd door Fred F., 25 januari 2008 - 12:03

Hydrogen economy is a Hype.

#7

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2008 - 13:27

Ik herbegin:

1. molmassa's berekenen:
molmassa H2O= 2*1,01 + 15,999= 18,019 g/mol
molmassa C12H22O11= 12*12,01 + 22*1,01 + 11*15,999=342,329 g/mol

2. 1 kg oplossing bestaat uit 68,01 g C12H22O11 en (1000-68,01)=931,99 g water

3. aantal mol C12H22O11= 68,01/342,329= 0,198668532 mol
aantal mol H2O= 931,99/18,09= 51,5196241 mol

4. molfractie C12H22O11= 0,198668532/(51,5196241+0,198668532)=0,00384135906
molfractie H2O= 51,5196241/(51,5196241+0,198668532)=0,996158641

5. druk = 28,35 Torr * 0,996158641+28,35 Torr *0,00384135906= mijn resultaat moet 28,25 zijn maar dit klopt niet wat heb ik fout gedaan?

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 januari 2008 - 13:56

3. aantal mol C12H22O11= 68,01/342,329= 0,198668532 mol
aantal mol H2O= 931,99/18,019= 51.72 mol

4. molfractie C12H22O11=0,198668532/(51,72+0,198668532)= 0,0038
molfractie H2O= 51,72/(51,72+0,198668532)= 0.9962

5. dampdruk = 28,35 Torr * 0,9962 + 0 Torr *0,0038 = 28,24

Dampdruk van zuivere suiker is (vrijwel) 0 dus moet je de molfractie van de opgeloste suiker daarmee verminigvuldigen.
Hydrogen economy is a Hype.

#9

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2008 - 14:09

Bedankt nu begrijp ik het :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures