Springen naar inhoud

[Scheikunde] Protolysegraad


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2008 - 17:33

Opgave

Wanneer men 1,001.10-3mol azijnzuur in 100,00 g water oplost stolt deze oplossing bij -0,0193C.
Bepaal de protolysegraad van azijnzuur in die oplossint (Kstolpt.=18,6C/mol in 100,00 g water)

Azijnzuur CH3COOH

molmassa = 12,01+3*1,01+12,01+15,999+15,999+1,01=60,058g/mol

molaliteit berekenen

delta T= K*molaliteit

dus molaliteit = 0,0193/18,6= 0,00103763441= mol per 1000 g

hoeveelheid mol = 1,03763441

protolysegraad van een zuur = [H3O+]e/[HZ]0

ik weet niet hoe ik verder moet rekenen,kan ook het bovenstaande op juistheid gecontroleerd worden?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 januari 2008 - 17:54

Uit de gemeten vriespuntsdaling in combinatie met de gegeven molaire vriespuntsverlaging K kun je bepalen hoeveel deeltjes (molekulen plus ionen) er in oplossing zijn.

Samen met de brutoconcentratievergelijking voor azijnzuur kun je dan het gevraagde bepalen.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2008 - 18:10

wat is de brutoconcentratievergelijking?

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 januari 2008 - 18:23

Ik bedoel de (bruto) vergelijking voor de hoeveelheid acetaat:

[CH3COOH] + [CH3COO-] = 1,001.10-3 mol in 100 gram water

verder heb je nog de elektroneutraliteitsvergelijking:

[CH3COO-] + [OH-] = [H3O+]
waarin je die [OH-] in dit geval mag verwaarlozen.

Veranderd door Fred F., 25 januari 2008 - 18:27

Hydrogen economy is a Hype.

#5

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2008 - 19:24

hoe bereken ik hieruit mijn concentraties?
Ik kan echt niet verder, :D

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 januari 2008 - 19:50

Je hebt 3 vergelijkingen met 3 onbekenden:

1) de vriespuntsdaling bereken je de totale concentratie van alle opgeloste deeltjes: [CH3COOH] + [CH3COO-] + [H3O+]

2) de brutoconcnetratievergelijking: [CH3COOH] + [CH3COO-] = 0,01001 mol/liter

3) de elektroneutraliteitsvergelijking: [CH3COO-] = [H3O+]
(want [OH-] is in dit geval te verwaarlozen)

als je die 3 concentraties gevonden hebt kunt je daarmee de protolysegraad berekenen.

Veranderd door Fred F., 25 januari 2008 - 19:52

Hydrogen economy is a Hype.

#7

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2008 - 20:10

hOe bereken ik 1? :D

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 januari 2008 - 20:27

De gemeten vriespuntsdaling is gegeven als: 0,0193 C

Voor water is de molaire vriespuntsverlagin gegeven als: Kstolpt.=18,6C/mol in 100,00 g water.
Dat is 1,86 C per mol/liter.

Op elkaar delen geeft: concentratie opgeloste deeltjes = 0,0193 C / (1,86 C per mol/liter) = ....... mol/liter.
Hydrogen economy is a Hype.

#9

Blue

    Blue


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2008 - 20:43

:D Eindelijk nu kan ik mijn oefening verder berekenen. Nogmaals heel erg bedankt, nu begrijp ik de volledige opgave pas.
Ieder gegeven moet ik eigenlijk veel beter ontleden!

#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 januari 2008 - 20:45

Dat is inderdaad d sleutel om scheikunde-vraagstukken op te lossen!

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures