Springen naar inhoud

[Scheikunde] Hybridisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

fre1808

    fre1808


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2008 - 15:53

Hallo,
ik had even een klein vraagje: voor chemie moeten wij enkele oefeningen maken over hybridisatie, en een ervan is die van H2CO3 (waterstofcarbonaat). Ik heb mijn Lewis-formules getekend, en denk dat C een sp2 hybridisatie ondergaat, 2 o's die aan C en aan H gekoppeld zijn sp3, en de laatste O, die alleen aan C gekoppeld is dmv een dubbele binding een sp2...
Nu heb ik zo het gevoel dat er hier iets niet klopt, maar ik weet niet wat...
Zou er iemand mij kunnen helpen?

ps: de fout zou ook kunnen zitten in de lewisformule, maar ik denk dat deze juist is

Bijgevoegde miniaturen

  • 800px_Carbonic_acid_2D.png

Veranderd door fre1808, 26 januari 2008 - 16:01


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2008 - 18:03

De koolstof heeft drie bindende elektronenparen.
de dubbele binding wordt immers als enkel geteld omdat die geen invloed heeft op de geometrie
het sterisch getal is dus drie en dit komt overeen met sp2
2 O's die aan C en aan H gekoppeld zijn sp3, het sterisch getal is 4 nl 2 bindende en twee vrije elektronenparen (die niet getekend zijn op de bijgevoegde figuur)
en de laatste O, die alleen aan C gekoppeld is dmv een dubbele binding een sp2...het sterisch getal is 3 nl 1 bindende en twee vrije elektronenparen (de dubbele binding wordt enkel geteld)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures