Springen naar inhoud

Rekenprobleempje


  • Log in om te kunnen reageren

#1

BezigBijtje

    BezigBijtje


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2008 - 13:34

Ik heb een probleempje bij een scheikunde-opdracht,

Fe3+ (aq) + SCN– (aq) → FeSCN2+ (aq)
Op tijdstip t=0 doet men een oplossing met Fe3+ (5,00 ml van 0,200 mol.L-1) bij een oplossing met SCN- (5,00 ml van 2,00 . 10-4 mol.L-1).
Op tijdstip t=t is 98% van de SCN- oplossing omgezet in FeSCN2+.

Wij hebben geleerd alles eerst om te zetten in mol (dmv een kruistabel). Dat wilde ik dus gaan doen, maar ik kwam bij het volgende probleem:

Ik weet dat 0,200 mol Fe3+ in een liter zit. In de BINAS heb ik vervolgens het aantal gram per mol op kunnen zoeken. Maar hoe weet ik nu hoeveel mol die Fe3+ is?

0,20 mol 1 L
1,00 mol 22,85 gram

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 januari 2008 - 14:04

Wat is nou eigenlijk je probleem?
Je weet toch met hoeveel mol Fe3+ je begint?
Wat doet het ertoe hoeveel gram dat is?
En wat moet die 22,85 gram trouwens voorstellen?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Snelle Herhaling

    Snelle Herhaling


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2008 - 14:26

Als je de opgave leest en je beschikt over 5,00 ml van 0,200 mol.L-1
Dan haal ik eruit dat:
0,2M=xmol / 5ml => x= 0,2*0,005 = 0,001
Dus je hebt 0,001mol

0,20 mol 1 L
1,00 mol 22,85 gram

Ik veronderstel dat het een typfout was, en dat je 1mol Fe= 55.85 gram bedoelt.
Maar die methode is niet van toepassing op dit voorbeeld.
Het zou bruikbaar zijn als het aantal gram Fe gegeven was, in plaats van het volume.

Veranderd door Snelle Herhaling, 27 januari 2008 - 14:28


#4

BezigBijtje

    BezigBijtje


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2008 - 14:33

Aah, oke ik zie het..
ja sorry die 22,85 moest 55,85 zijn de molaire massa

0,2M=xmol / 5ml => x= 0,2*0,005 = 0,001


Maar M is toch altijd in mol per liter? Moet die 5 ml dan niet worden omgerekend naar liters?

Veranderd door BezigBijtje, 27 januari 2008 - 14:35


#5

EvilBro

    EvilBro


  • >5k berichten
  • 6703 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 januari 2008 - 14:48

Wat hier volgens mij fout gaat is dat je niet een goed beeld hebt van wat een mol is. Een mol is een bepaalde hoeveelheid. 1 mol komt overeen met ongeveer LaTeX . De vraag die dan gesteld wordt is dus: als er in 1 liter LaTeX deeltjes zitten, hoeveel deeltjes zitten er dan in 0.005 liter?

#6

Snelle Herhaling

    Snelle Herhaling


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2008 - 15:06

0,2M=xmol / 5ml => x= 0,2*0,005 = 0,001
De 0,005 is het aantal liter.
1liter is 1000 ml, dus 5 ml is 5/1000 liter = 0,005liter.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures