Springen naar inhoud

[scheikunde] reactie-enthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

steve

    steve


  • >100 berichten
  • 247 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2008 - 09:26

Ureum (NH2-CO-NH2) reageert bijt kamertemperatuur met water ter vorming van ammoniak en koolstofdioxide. Schrijf de reactie en bereken de standaardreactienthalpie.

daar zit ik dus mee vast:
eerst zoek ik op wat ik kan vinden in mijn tabellenboek:
Hc(ureum)=-632.2kj/mol
Hf(water)= -187.8 kJ/mol
Hf(ammoniak)= -46.1Kj/Mol
Hf (CO2)= -393.5 kj/mol

reactievgl: H2N-CO-NH2 + H2O ==> 2NH3 + CO2

probleem: de vormingsenthalpie van ureum is niet gekend, maar wel de verbrandingsenthalpie: ik redeneer:

ureum + O2 ==> CO2 + H2O + NO??? (moet dit NO zijn of NO2???)

Nu zit ik daar vast om 2 redenen: Ik weet niet of er NO of NO2 gevormd wordt, en ten tweede weet ik niet zeker of ik die verbrandingsreactieenthalpie gelijk ga mogen stellen aan de vormingsenthalpie van ureum, waarschijnlijk wel denk ik, maar ik weet niet waarom.

Iemand die hier een beetje toelichting bij kan geven aub?

mvg
steve

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 januari 2008 - 12:37

De verbrandingsenthalpie is niet gelijk aan de vormingsenthalpie. Sterker nog, de verbrandingsenthalpie is nooit gelijk aan de vormingsenthalpie. De vormingsenthalpie is de enthalpie van een (hypotetische) reactie waarbij de stof gevormd wordt uit de elementen in hun meest stabiele vorm bij standaardomstandigheden. Voor ureum dus:

a C + b H2 + c N2 + d O2 --> CO(NH2)2

De verbandingsenthalpie hoort bij de verbrandingsreactie, waarbij ureum de beginstof is. Bij deze reactie wordt geen NO of NO2 gevormd, maar N2.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

steve

    steve


  • >100 berichten
  • 247 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2008 - 12:48

maar hoe kan ik dan met die gegevens de vormingsenthalpie bepalen die ik nodig heb, dat moet toch via de verbrandingsenthalpie of niet?

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 januari 2008 - 13:30

Probeer eens of je de gegeven reactie kunt schrijven als een optelsom van vormings- en verbrandingsreacties. De reactie-enthalpie van de gegeven reactie is de som van de enthalpieŽn van die reacties.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 januari 2008 - 20:01

Zie ook hier.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#6

steve

    steve


  • >100 berichten
  • 247 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2008 - 01:22

Probeer eens of je de gegeven reactie kunt schrijven als een optelsom van vormings- en verbrandingsreacties. De reactie-enthalpie van de gegeven reactie is de som van de enthalpieŽn van die reacties.

zou je dat mss een keer kunnen voordoen aub want ik heb het niet helemaal door

#7

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 januari 2008 - 08:16

Je vindt een voorbeeld in de link uit mijn vorige post.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#8

Pitsie

    Pitsie


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2013 - 00:04

Zou je een uitwerking kunnen geven van deze opgave want ik kom niet goed uit.
Hc ureum = Hf N2 , dat gaf je zelf eerder aan
Als ik alles optel:
Hr = (Hf(NH3)+Hf(CO2)) - (Hf(N2) + Hf(H2O))
Hf= (2*-46.1-393.5) - (0-241.8)
Hf= -243.9 kJ
Maar het antwoord moet 133.0 kJ zijn

#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 14 november 2013 - 16:08

Hc ureum = Hf N2 , dat gaf je zelf eerder aan

Dat is niet juist. Je kunt de vormingsenthalpie van ureum wel berekenen uit de verbrandingsenthalpie.

Stel hiervoor eerst de reactievergelijking op voor de verbranding van ureum.

Zoek in een tabel de vormingsenthalpieën op voor de stoffen in de reactievergelijking en zoek de verbrandingsenthalpie op van ureum.

Bereken hieruit de vormingsenthalpie van ureum.

Hoever kom je hiermee?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures