Springen naar inhoud

[Scheikunde] Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Snowboardster

    Snowboardster


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 februari 2008 - 23:22

Hey mensen,

Ik heb echt dringend hulp nodig...Ik moet overmorgen een verslag inleveren van een titratie maar ik kom er maar half uit :D

ik moest ten eerste de concentratie ijzer(2) sulfaat met aangezuurd permanganaatopl. bepalen (redox)

MnO4 + 8 H +5e --> Mn + 4 H2O
5 Fe --> 5 Fe + 5e
totaalreactie: MnO4 + 8H + 5Fe -> Mn + 4 H2O + 5Fe

Gegeven: 5,81 G/L FeSO4 * x H2O in 25 ml
25 ml pipetteren en titreren met 0,0203 M KMnO4
omslagtraject na 7,74 ml (gem.)

Fe2SO4 0,0203 x 7,74*10^-3= 1,57*10^-4
MnO4 : 5 Fe
1 : 5
1,57*10^-4 x 5 = 7,85*10^-4
7,85*10^-4 / 25*10^-3 = 0,0314 M Fe (dit klopt volgens mij)


Maar nu de vraag waar ik niet uit kom!!!!

Bereken methoeveel moleculen kristalwater FeSO4 * xH2O is uitgekristaliseerd.
Ik heb echt al vanalles geprobeerd, maar niets baat.
Kan iemand mij aub helpen....dit telt als SE punt!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 februari 2008 - 13:02

Je weet met hoeveel gram/liter FeSO4.xH2O je begonnen bent.

En je weet uit de titratie hoeveel mol/liter Fe2+ dat overeenkomt. Dus weet je ook hoeveel mol/liter FeSO4.xH2O er opgelost was.

Je berekent dan de molmassa van dit zout en daaruit bereken je x.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures