Springen naar inhoud

Waarom gaat zilver in de oplossing bij elektrolyse?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bats

    bats


  • >250 berichten
  • 411 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2005 - 19:49

Bij de elektrolyse van water, wordt gebruik gemaakt van een kathode en een anode, kathode is neg. daar ontstaat waterstof en de anode is pos. daar ontstaat zuurstof.
Goed nu heb is als kath.en ano. een zilverdraad (zilverdraad dat ik normaal gebruik voor zilversolderen), dit is van puur zilver. En ik heb een bakje water, dat ik heel licht heb aangezuurd met zoutzuur, ik schat de concentratie ongeveer op 2%. Nu leg ik de beide zilverdraadjes in het bakje met water (er gebeurt niets), vervolgens zet ik m.b.v. een trafo op beide draden een spanning van 12V (nu gebeurt er WEL wat). Nu onstaat bij het ene draad allemaal gasbelletjes(waterstofgas) en bij de andere draad, gebeurt ook wat, eerst onstaat er een witte aanslag op, vervolgens lost het draadje na verloop van tijd gewoon op. Terwijl de andere draad intact blijft, wel onstaat er een zwarte aanslag op, die er vervolgens erafvalt.

Ik heb 4 vragen hierover.
1. Waarom lost het zilver op (de anode)? Het is toch een edel-metaal, dat toch nergens mee of bijna nergens mee reageert?
2. Wat voor metaal zal bij elektrolyse niet oplossen?
3. Wat is dat voor een witte aanslag op de anode?
4. Wat is dat voor een zwarte aanslag op de kathode?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2005 - 20:12

inventariseer je deeltjes bij de anode:

Ag ; H2O; H+ en Cl- bij een elektrolyse reageert aan de positieve pool een reductor en die mag niet negatief geladen zijn.

de sterkste reductor aan de anode zal het Ag zijn. Dit zal dus reageren volgens:

Ag(s) --> Ag(+) + e(-) en er gaan dus zilverionen in oplossing.

aangezien AgCl een slecht oplosbaar zout is zal het gaan neerslaan op de elektrode --> de elektrode wordt aangetast.

#3

bats

    bats


  • >250 berichten
  • 411 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2005 - 20:43

inventariseer je deeltjes bij de anode:

Ag ; H2O; H+ en Cl- bij een elektrolyse reageert aan de positieve pool een reductor en die mag niet negatief geladen zijn.

de sterkste reductor aan de anode zal het Ag zijn. Dit zal dus reageren volgens:

Ag(s) --> Ag(+) + e(-) en er gaan dus zilverionen in oplossing.

aangezien AgCl een slecht oplosbaar zout is zal het gaan neerslaan op de elektrode --> de elektrode wordt aangetast.


Bedankt, maar zilver is wel een edelmetaal en edelmetalen moeten daar toch tegen bestand zijn?
Welke metalen lossen dan niet op?

#4

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2005 - 21:21

metalen die zwakkere reductoren zijn dan water. zie een tabelk met standaard elektrodepotentialen.

en edele metalen reageren niet zo snel, maar ze kunnen wel reageren in een redoxreactie. In dit geval zal Ag wel reageren, omdat het de sterkste reductor is, ook al is het relatief zwak. Maar de andere reductoren zijn nog zwakker dus gaat Ag er als eerst aan.

#5

bats

    bats


  • >250 berichten
  • 411 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2005 - 22:14

metalen die zwakkere reductoren zijn dan water. zie een tabelk met standaard elektrodepotentialen.

en edele metalen reageren niet zo snel, maar ze kunnen wel reageren in een redoxreactie. In dit geval zal Ag wel reageren, omdat het de sterkste reductor is, ook al is het relatief zwak. Maar de andere reductoren zijn nog zwakker dus gaat Ag er als eerst aan.


M.a.w. goud en platina zullen ook op den duur oplossen in dit proefje?

#6


  • Gast

Geplaatst op 26 maart 2005 - 22:36

De electrolyse van een 2%-ige HCl oplossing met behulp van twee zilverelectroden leidt aan de kathode tot reductie van de H+ ionen tot
waterstofgas H2 volgens de electrochemische reactie:

2H+ + 2e geeft H2.

en aan de anode de anodische reactie:


Ag + Cl- geeft AgCl + e


Aan de kathode zie je dus gasbelletjes van het waterstofgas en aan de
anode een witkleuring door de vorming van een AgCl laagje op het zilver.

Zilver noemen we wel een edel metaal omdat het aan de lucht niet vanzelf oxydeert. Maar zilver kan heel goed anodisch oplossen als je er maar voor zorgt dat de anode niet passiveert.
Dat gebeurt hier wel een beetje. AgCl op de anode is een slecht-oplosbaar zout van zilver. Maar er kunnen toch wel wat beter oplosbare zilvercomplexxen ontstaan zoals ( AgCl3)2- bijvoorbeeld..

Het zilver zit dan in een negatief geladen anion dat aan de kathode weer gereduceerd wordt tot niet hechtend fijn verdeeld zilver. Dat heeft een zwarte kleur, net als alle andere fijn verdeelde metalen.
Laat je niet misleiden door de negatieve lading van een zilvercomplex als dit. Door convectie en diffusie komt dit toch aan de kathode en wordt daar gereduceerd volgens de vergelijking:

(AgCl3)2- + e geeft Ag + 3Cl-

H. Zeilmaker

#7

bats

    bats


  • >250 berichten
  • 411 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2005 - 17:28

De electrolyse van een 2%-ige HCl oplossing met behulp van twee zilverelectroden leidt aan de kathode tot reductie van de H+ ionen tot
waterstofgas H2 volgens de electrochemische reactie:

2H+  +  2e     geeft   H2.

en aan de anode  de anodische reactie:


Ag  +  Cl-       geeft    AgCl    +     e


Aan de kathode zie je dus gasbelletjes van het waterstofgas en aan de
anode een witkleuring door de vorming van een AgCl laagje op het zilver.

Zilver noemen we wel een edel metaal omdat het aan de lucht niet vanzelf oxydeert.  Maar zilver kan heel goed anodisch oplossen als je er maar voor zorgt dat de anode niet passiveert.
Dat gebeurt hier wel een beetje. AgCl op de anode is  een slecht-oplosbaar zout van zilver. Maar er kunnen toch wel wat beter oplosbare zilvercomplexxen ontstaan zoals ( AgCl3)2- bijvoorbeeld..

Het zilver zit dan in een negatief geladen anion dat aan de kathode weer  gereduceerd wordt tot niet hechtend fijn verdeeld zilver. Dat heeft een zwarte kleur, net als alle andere fijn verdeelde metalen.
Laat je niet misleiden door de negatieve lading van een zilvercomplex als dit. Door convectie en diffusie komt dit toch aan de kathode en wordt daar gereduceerd volgens de vergelijking:

(AgCl3)2-  +    e       geeft        Ag       +       3Cl-    

H. Zeilmaker


Bedankt, maar zijn er ook metalen die anodisch niet oplossen? Of kunnen alle metalen anodisch oplossen?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures