Springen naar inhoud

[Scheikunde] Reactievergelijking elektrolyse van loodoxide?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

pman

    pman


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 februari 2008 - 15:48

Wat is de reactievergelijking van het ontleden van Loodoxide opgelost in natronloog dmv elektrolyse ???

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

pman

    pman


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 februari 2008 - 22:19

Na zelf wat te hebben geprobeerd ben ik op dit uitgekomen:

Halfreacties
Reductor: Pb2+ (aq) + 2 e- -> Pb(s)
Oxidator: 4 OH- (aq) -> O2 (g) + 2 H2O (l) + 4 e-

Is dit goed of zit ik er volledig naast ??

#3

pman

    pman


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 februari 2008 - 11:43

Iemand enig idee of dit juist is ????

#4

robj

    robj


  • >100 berichten
  • 192 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2008 - 21:22

Je zit er in zoverre naast, dat je in de door jou opgegeven halfreacties OX en RED hebt omgedraaid: als Pb2+ twee electronen opneemt, is het een oxidator. In de halfreactie waar uit OH- zuurstof (O2) wordt gevormd is OH- de reductor.
Verder is mij niet duidelijk welk loodoxide je bedoelt: lood(IV)oxide of lood(II)oxide?

De algemene regel - althans in het Nederlands middelbaar onderwijs - is, dat je in BINAS-tabel 48 kijkt welke van de aanwezige stoffen in elke (halfcel) de sterkste OX en de sterkste RED is. Die reageren dan, waarbij het bij electrolyse niet uitmaakt of de OX in de tabel boven de RED staat (in feite zou bij electrolyse de OX zelfs onder de RED moeten staan, omdat de reactie anders al spontaan verloopt).
Elektrochemici doen het vol spanning





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures