Springen naar inhoud

[scheikunde]


  • Log in om te kunnen reageren

#1

_-_Suusje_-_

    _-_Suusje_-_


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2008 - 11:39

En daar ben ik weer met de volgende vraag want mijn proeftoets is niet in 1 dag gemaakt :D

Weer zal ik de vraag en antwoord(en) zo goed mogelijk op schrijven..

het gaat over de ontleding van h202 door FeSO4

ze zeggen dat dit gebeurt:

reactie a1:
Fe2+ + H2O2 --> Fe3+ +OH- + *OH
reactie a2:
Fe2+ + *OH --> Fe3+ + OH-

(maar *OH kan ook reageren met H2O2 via) reactie b1:
H2O2 + *OH --> H2O + *O2H
reactie b2
H2O2 + *O2H --> H2O + O2 +*OH

en dan vragen ze twee dingen

vraag 1:
Leg aan de hand van 1 van de bovenstaande reacties uit dat wanneer Fe2+ op is dat de zuurstofontwikkeling nog door gaat.

Mijn antwoord was: Wanneer al het Fe2+ op is kunnen zowiezo reactie b1, 2 nog door want daar zit geen Fe2+ in maar in reactie b2 ontstaat er ook *OH dat ervoor zorgt dat B1 nog een keer kan reageren.
(IS DIT GOED?)

Vraag 2: Toch houdt deze zuurstofontwikkeling ergens op. Waarom stopt het dan? (H2O2 blijft (in overmaat) aanwezig)...

MIjn antwoord was hier eigelijk niets omdat k niet zo goed zag dat reactie 1 niet meer kan verlopen en onder welke omstandigheden.. er moet hier iets opraken alleen H2O2 zit er nog in en *OH wordt verzorgt door de 2de reactie dus mijn gedachtes waren hier even blanco. (HULP..?)


Alvast bedankt,
Suzanne

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 februari 2008 - 12:24

Reactie b1 en b2 laten zien wat er gebeurt als een *OH radicaal of een *O2H radicaal een H2O2 molecuul tegenkomt.

Wat zou er gebeuren als 2 *OH radicalen elkaar tegenkomen?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

_-_Suusje_-_

    _-_Suusje_-_


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2008 - 13:23

het lijkt me dat je dan niet het gewensde effect krijgt dus inderdaad geen O2 alleen je hebt genoeg FE2+ dus waarom zouden uitsluitend die twee elkaar tegen komen?

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 februari 2008 - 13:28

Het Fe2+ was al op - maar dat was de vraag niet. In de oplpossing bewegen allerlei deeltjes kris-kras door elkaar. Als die elkaar bij toeval tegenkomen kun je een reactie krijgen. Welke reactie zou er optreden als 2 *OH radicalen (2 uiterst reactieve deeltjes) toevallig tegen elkaar botsen?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

_-_Suusje_-_

    _-_Suusje_-_


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2008 - 13:35

H2O2?? (echt geen idee)

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 februari 2008 - 14:44

Er ontstaat inderdaad H2O2. Er zal dus langzaam steeds minder *OH in de oplossing zitten, waardoor de zuurstofproductie steeds minder wordt.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures