Springen naar inhoud

Endotherme en exotherme reacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Evert

    Evert


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 februari 2008 - 12:11

Endothermische reacties nemen vaak zoveel energie op dat ze de temperatuur verlagen tot bijvoorbeeld 50 graden celcius (ik zeg ook maar wat), maar dan moet je de temperatuur natuurlijk wel boven de 50 graden brengen om die te laten verlopen.

Maar heb je ook endothermische reacties die de temperatuur verlagen tot rond de 0 graden?
En zoja, zijn die reacties dan ook om te keren dat ze weer exothermisch worden zegmaar?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8789 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 februari 2008 - 12:21

Je hebt wel reacties die van kamertempertuur afkoelen tot rond het vriespunt. Ammoniumnitraat oplossen in water bijvoorbeeld, of het mengen van ammoniumchloride met (hydrated) bariumhyroxide.

Deze reacties 'omkeren' gaat niet zomaar, want ze zijn entropie-gedreven.
Victory through technology

#3

Evert

    Evert


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 februari 2008 - 12:28

Deze reacties 'omkeren' gaat niet zomaar, want ze zijn entropie-gedreven.


Daar heb je dan zeker veel energie voor nodig? En je hebt daar zeker geen katalysator voor of wel?

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 februari 2008 - 17:23

Voor de vraag of een reactie verloopt zijn 2 dingen van belang: De enthalpieverandering (∆H) en de verandering van de entropie (∆S) . De enthalpieverandering is (grofweg) de warmte die bij de reactie vrijkomt (exotherm, ∆H is dan <0), of die bij de reactie wordt opgenomen (endotherm, ∆H>0)

Wat entropie is, is wat lastiger uit te leggen - het belangrijkste is echter dat je ermee kunt rekenen. Een reactie verloopt bij een bepaalde temperatuur als

∆H</FONT> - T* ∆S < 0


met T de absolute temperatuur in K

Een endotherme reactie (∆H>0) kan dus alleen spontaan verlopen als T*∆S > ∆H. Dat is wat men noemt entropie-gedreven.

Een reactie die spontaan verloopt bij een bepaalde temperatuur zal bij diezelfde temperatuur nooit spontaan de andere kan op gaan. Dat is geen kwestie van energie die je erin moet stoppen. Een endotherme reactie kost immers sowieso energie - als je die zou willen omkeren heeft het geen zin om er nog meer energie in te stoppen, daar gaat de endotherme reactie alleen maar nog beter van.

Wil je de reactie de andere kant op laten lopen, dan zul je de temperatuur moeten verlagen. Bij lagere temperatuur verlopen de reacties echter ook langzamer, in de praktijk vaak zelfs zo langzaam dat je het niet merkt.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Evert

    Evert


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2008 - 01:16

Wil je de reactie de andere kant op laten lopen, dan zul je de temperatuur moeten verlagen.

Maar dan krijg je toch gewoon een evenwicht? Ik bedoel:
endothermische reactie verloopt -> het wordt kouder -> de reactie keert weer om -> het wordt weer warmer -> opnieuw

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 maart 2008 - 02:19

Een endotherme reactie zal inderdaad net zo lang verlopen totdat de evenwichtstemperatuur is bereikt (of totdat de reactanten op zijn). Een exotherme reactie overigens ook.

Waar ik op doelde was dat je de omgekeerde reactie wel kunt laten verlopen, maar dat dat alleen kan bij voldoende lage temperatuur.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8789 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 maart 2008 - 19:37

Bij reacties waarbij volumevergroting optreed kun je ook de druk verhogen, dat werkt eigenlijk alleen voor reacties met gassen.
Victory through technology

#8

Evert

    Evert


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2008 - 10:28

Bij reacties waarbij volumevergroting optreed kun je ook de druk verhogen, dat werkt eigenlijk alleen voor reacties met gassen.

Ik dacht dat volumevergroting alleen voorkwam bij exothermische reacties. :D

#9

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 maart 2008 - 12:59

Nee hoor. De reactie

2 NH3 <-> N[2 + 3 H2

is bijvoorbeeld endotherm, maar het volume neemt wel met een factor 2 toe.


Wat wel zo is, is dat de temperatuursstijging ten gevolge van een exotherme reactie tot expansie kan leiden.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#10

Evert

    Evert


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2008 - 13:02

Ja ok, maar die expandie van de temperatuurstijging is miniem toch?

#11

Evert

    Evert


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2008 - 13:21

Ik bedoelde expansie, maar ik kon niet meer wijzigen :S XD

#12

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 maart 2008 - 15:11

Die expansie is in ieder geval groot genoeg om een auto mee vooruit te helpen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#13

Evert

    Evert


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2008 - 15:23

hmm ok
Jammer dat aan elk potentieel voordeel ook weer een nadeel zit dat dat voordeel weer opheft.
Het idee was dat als die endothermische reacties makkelijk om te keren waren dat je dan een koelkast had die geen stroom meer nodig had.
Namelijk een endothermische reactie die de warmte van binnen de koelkast opneemt en dan naar een ander ge´soleerd vakje wordt gepompt waar die weer exothermisch (ge´soleerd zodat die de inhoud van de koelkast niet weer opnieuw opwarmt) reageert en de energie die daarmee vrijkomt worden de pompen aangedreven om de stoffen mee rond te pompen. Eventueel had je, als je nog warmte overhield, die koelkast van buiten als een verwarming kunnen laten werken.
Maarja, was de wereld maar zo simpel... XD





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures