Springen naar inhoud

[scheikunde] chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2008 - 13:45

Ik heb een probleem bij het oplossen van het volgende vraagstuk:

Vast NH4HS wordt bij 24įC in een vacuŁmruimte gebracht.
De totale druk bij evenwicht is 0,62 bar. Geef de waarde van Kp.

Ik dacht dat Kp gelijk zou zijn aan die 0,62 maar blijkbaar is dat verkeerd, ik weet eigenlijk niet hoe ik die Kp waarde nu moet bepalen.
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 maart 2008 - 13:59

Bij dit soort problemen altijd: schrijf de volledige reactievergelijking op, en: schruif de volledige formule voor Kp op.

De totale druk is weliswaar gegeven, maar waar het om draait is: wat zijn de partieeldrukken van alle componenten in de damp?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2008 - 14:08

De evenwichtvergelijking had ik daarnet al opgeschreven om te kijken hoeveel gasmolecullen er voor en na de reactie zijn:

NH4(v) :D NH3 (g) + H2S(g)

De formule voor Kp: LaTeX
Volgens mij kan ik hier niks mee doen omdat ik mijn Kc niet kan berekenen, ik heb nergens een concentratie staan.
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

#4

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2008 - 14:19

Dat is niet de forumule (lees: definitie) van Kp, maar het verband tussen Kp en Kc!
de defenitie van Kp werkt met partieeldrukken, kom je er dan niet?

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 maart 2008 - 14:28

edit: bericht verwijderd.

Veranderd door Fred F., 01 maart 2008 - 14:29

Hydrogen economy is a Hype.

#6

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2008 - 14:32

De partieeldrukken rechts delen door de partieeldrukken links zou dan overeenkomen met Kp ?
Aangezien er links enkel een vast stof is kom ik dan op de volgende formule:

Kp= pNH3 . pH2S

pNH3 . pH2S=0,62

Omdat de stoichiometrie gelijk is gaat het aantal mol van beide stoffen even groot zijn dus gaan de partieeldrukken gelijk zijn (0,31 bar).


Kp= 0,31 . 0,31 = 0,0961 bar≤

Ik denk dat dit correct is, bedankt voor de hulp Fred en stoker. Ik heb nog een heleboel oefeningen liggen dus het kan zijn dat ik nog wel een aantal keertjes langskom :D
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 maart 2008 - 14:41

......

pNH3 + pH2S=0,62

Omdat de stoichiometrie gelijk is gaat het aantal mol van beide stoffen even groot zijn dus gaan de partieeldrukken gelijk zijn (0,31 bar).

Kp= 0,31 . 0,31 = 0,0961 bar≤

Ik denk dat dit correct is ......

Antwoord is correct. Ik heb voor de duidelijkheid voor anderen je typefout gecorrigeerd met het rode plusje.
Hydrogen economy is a Hype.

#8

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2008 - 14:42

Antwoord is correct. Ik heb voor de duidelijkheid voor anderen je typefout gecorrigeerd met het rode plusje.

Inderdaad, daar moet een plus staan !! :D
Bedankt voor de verbetering !!
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

#9

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2008 - 18:44

Ik heb nog een vraagstuk waar ik geen oplossing voor kan vinden:

Bereken de dissociatiegraad van SO3 voor het onderstaand evenwicht
SO3(g) :D 2SO2 (g) + O2S(g)
Nadat het evenwicht zich heeft ingesteld, is de partieeldruk van het zuurstofgas 0.253 bar. De totaaldruk is 5.065 bar.


Ik ben als volgt tewerk gegaan:

5,065 bar = pSO3 + pSO2 + pO2
5,065 bar = pSO3 + pSO2 + 0.253 bar

De volgende stap is waarschijnlijk fout maar ik heb toen gezegd dat: pSO2 = 2 x 0.253
Wat moet ik juist doen voor de oefening correct op te lossen ?
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

#10

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 maart 2008 - 20:02

....
De volgende stap is waarschijnlijk fout maar ik heb toen gezegd dat: pSO2 = 2 x 0.253
....

Inderdaad, in dit geval geldt dat pSO2 = 2 x pO2 want beide zijn in die verhouding ontstaan door dissociatie van de SO3.
Overigens zitten er 2 typefouten in je reactievergelijking.
Hydrogen economy is a Hype.

#11

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2008 - 09:08

Inderdaad, in dit geval geldt dat pSO2 = 2 x pO2 want beide zijn in die verhouding ontstaan door dissociatie van de SO3.
Overigens zitten er 2 typefouten in je reactievergelijking.

De reactievergelijking moet zijn:
2SO 3(g) :D 2SO 2 (g) + O 2(g)

Wat je hierboven zegt doe ik toch ook ? Ik vermenigvuldig de partieeldruk van zuurstofgas met 2 voor het bekomen van de partieeldruk van SO2.

Zo bekom ik 0,506 bar. De dissociatiegraad zou moeten uitkomen op 10,51% maar daar geraak ik niet aan.
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

#12

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 maart 2008 - 12:51

Met " Inderdaad, in dit geval geldt dat pSO2 = 2 x pO2 " bedoelde ik dat jouw pSO2 = 2 x 0.253 inderdaad juist was (niet dat jouw ".... volgende stap is waarschijnlijk fout ...." juist was)

pO2 = 0.253
pSO2 = 0.506
pSO3 = 4.306

Alle SO2 is afkomstig van even zovele molen SO3 dus dissociatiegraad = 0.506 / (0.506 + 4.306) = 10.515 %
Hydrogen economy is a Hype.

#13

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2008 - 13:00

Met " Inderdaad, in dit geval geldt dat pSO2 = 2 x pO2 " bedoelde ik dat jouw pSO2 = 2 x 0.253 inderdaad juist was (niet dat jouw ".... volgende stap is waarschijnlijk fout ...." juist was)

Ik begrijp het Fred F. bedankt voor de hulp !
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

#14

doodly

    doodly


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 december 2008 - 12:11

hallo,

Bij het verband tussen Kc en Kp is algemeen volgende formule gekend:

Kp=Kc(RT)delta n

nu dacht ( of wist ik zeker ) dat R= 8.31 J/k.n is.
nu zei iemand me dat je in deze formule R moet vermenigvuldigen met 10≥ om een juiste uitkomst te bekomen.
kan iemand dit even verduidelijken aub.

alvast bedankt !!

#15

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 29 december 2008 - 13:04

Ideale gaswet: pi.V = ni.R.T

pi = partieeldruk component i, Pa
V = volume, m3
ni = aantal mol component i
R= universele gasconstante, 8.314 J/mol.K
T = absolute temperatuur, K

ni/V = pi/(R.T)

ni/V = concentratie van i in mol/m3 maar normaliter rekent men met mol/liter dus dat geeft dan een factor 1000 verschil:

stel: v = volume, liter
dus: ni/v = pi/(1000.R.T)

Let wel: dit geldt alleen als men rekent met partieeldrukken pi in Pa.
Als men echter rekent met partieeldrukken in bar of atm dan wordt die factor 1000 toch weer anders.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures