Springen naar inhoud

[Scheikunde] titraties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jopske

    jopske


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2008 - 19:11

hallo,
hoe los je zo'n oefening op? :D

een volume van 22.5 ml NaOh 2.50 mol/liter is nodig om 10.5 ml H2SO4-oplossing van ongekende concentratie te neutraliseren. de dichtheid van de H2SO4-oplossing bedraagt 1.16 g/ml
bereken:
a) de molariteit van de H2SO4-oplossing
b) de concentratie van de H2SO4-oplossing in m%
c) het aantal gram Na2SO4 dat er gevormd wordt bij deze neutralisatiereactie

alle hulp is welkom..

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 maart 2008 - 19:55

De balk 'Intenties van dit forum' bovenaan deze pagina stelt:

WSF is geen antwoordenmachine, maar begeleidt met alle plezier.
Vraag dus niet om het voorschotelen van een antwoord, maar beschrijf de punten waar je tegenaan loopt.
Als je een reactie post, geef dan niet meteen de uitkomst maar laat de vraagsteller zelf tot de goede oplossing komen.

Wat is dus je precieze probleem? Wat heb je al geprobeerd? Hoe groot is je kennis hierover?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

jopske

    jopske


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2008 - 20:00

we hebben morgen test over dit onderdeel van de leerstof,
ik heb geen idee hoe ik aan zo'n oefening moet beginnen dus hoopte ik hier een beetje hulp te krijgen..

normaal gezien zou mn kennis hierover groot genoeg moeten zijn om dergelijke oefeningen te maken..
maar aangezien dit niet het geval blijkt te zijn zocht ik hier hulp.
ik heb ook al gezocht op internet , maar ik vind nergens een goede werkwijze die ik zou kunnen gebruiken.

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 maart 2008 - 20:11

Wel, het zou allereerst handig zijn om te weten in welke richting/welk jaar je zit zodat we weten op welk niveau je een antwoord verwacht. Ik zal echter mijn best doen.

[quote name='jopske' post='402147' date='10 March 2008, 19:11']a) de molariteit van de H2SO4-oplossing[/quote]
Je weet (hopelijk) dat Bericht bekijken
b) de concentratie van de H2SO4-oplossing in m%[/quote]
Wanneer je de molconcentratie van H2SO4 hebt zoek je gewoon de molmassa op (de dichtheid heb je al) en je kan zo het massaprocent berekenen.

[quote name='jopske' post='402147' date='10 March 2008, 19:11']c) het aantal gram Na2SO4 dat er gevormd wordt bij deze neutralisatiereactie[/quote]
Schrijf en balanceer de chemische reactie, noteer alle gegevens en reken uit volgens de conventionele stoechiometrische methodes.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 maart 2008 - 20:13

We weten nog steeds niet wat je wťl weet. Maar om aan te geven waar we benieuwd naar zijn:

Kun je rekenen met molen? Kun je hoeveelheden stof (in mol) omrekenen in de massa van die stof (in g)?
Heb je al gezocht op dit forum? Je bent niet de enige met vragen over zuur-basereacties en titraties. Er zijn genoeg topics waarin de werkwijze in feite stap voor stap staat uitgelegd.

Enne, ik neem aan dat je ook een boek hebt. Wat staat daar allemaal in?

Edit: Klintersaas was me net voor, maar hij maakte wel een foutje. De formule die hij bij opgave a) geeft klopt niet, in ieder geval niet voor zwavelzuur...

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

jopske

    jopske


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2008 - 20:20

het zou allereerst handig zijn om te weten in welke richting/welk jaar je zit


6de jaar aso wetenschappen wiskunde.. chemie is een van mn minder goede vakken

Kun je rekenen met molen? Kun je hoeveelheden stof (in mol) omrekenen in de massa van die stof (in g)?
Heb je al gezocht op dit forum? Je bent niet de enige met vragen over zuur-basereacties en titraties. Er zijn genoeg topics waarin de werkwijze in feite stap voor stap staat uitgelegd.

Enne, ik neem aan dat je ook een boek hebt. Wat staat daar allemaal in?


ja, ik kan rekenen met molen.
ook massa's omzetten.
nee, ik heb nog niet gezocht op dit forum.. wel al op google, maar dan kwam ik uiteindelijk in dit topic uit..

nee, we hebben alleen een cursus van de leraar, geen boek.



bedankt voor de hulp, ik zal zo al eens proberen de oefening op te lossen

#7

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 maart 2008 - 20:21

Edit: Klintersaas was me net voor, maar hij maakte wel een foutje. De formule die hij bij opgave a) geeft klopt niet, in ieder geval niet voor zwavelzuur...

Inderdaad, stom van me. Zwavelzuur heeft 2 H-atomen, dus de verhouding is 1:2.

Veranderd door Klintersaas, 10 maart 2008 - 20:21

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 maart 2008 - 20:43

bedankt voor de hulp, ik zal zo al eens proberen de oefening op te lossen


Mocht je nog specifieke vragen hebben, dan kunnen we proberen of we je nog voor morgen kunnen helpen :D

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

jopske

    jopske


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2008 - 21:09

a) de molariteit van de H2SO4-oplossing
= 2.68 mol/liter

b) molmassa =98 gram/mol denk ik
maar wat is de m% eigenlijk?

c) geen idee :-(

ik heb berekend ( als t al juist zou zijn..)
dat 10.5 ml van H2SO4 gelijk is aan 2.76 gram
en dat 22.5 ml van NaOH gelijk is aan 2.26 gram

maar ik mag deze 2 niet gewoon optellen denk ik..

EDIT:

c) NaOH : 2.50mol/liter --> 0.05625 mol/22.5 ml
H2SO4 : 2.68 mol/liter --> 0.02814 mol/10.5 ml (deze zal helemaal wegreageren)

Na2SO4: 142g/mol --> 4g/0.2814mol

er wordt dus 4g Na2SO4 gevormd!

?? is dit juist ??

Veranderd door jopske, 10 maart 2008 - 21:24


#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 maart 2008 - 23:26

a) is goed
b) molmassa is 98 g/mol, dus 2.68 mol/l komt overeen met 262.5 g/l. Gegeven is dat 1 liter 1.16 kg weegt, hoeveel procent daarvan is 262.5 g?

c) is bijna goed: Je hebt 0.05625 mol OH- nodig gehad om het zwavelzuur te neutraliseren. Er zat dus 0.02813 mol zwavelzuur in de oplossing, en er is dus ook 0.028 mol Na2SO4 gevormd. Dat weegt inderdaad 4 g, maar let op het juiste aantal significante cijfers. Alles is gegeven in 3 cijfers, het juiste antwoord is daarom 3.99 g!

sorry voor de late reactie...maar beter laat dan nooit denk ik :D

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures