Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Wat is dus je precieze probleem? Wat heb je al geprobeerd? Hoe groot is je kennis hierover?WSF is geen antwoordenmachine, maar begeleidt met alle plezier.
Vraag dus niet om het voorschotelen van een antwoord, maar beschrijf de punten waar je tegenaan loopt.
Als je een reactie post, geef dan niet meteen de uitkomst maar laat de vraagsteller zelf tot de goede oplossing komen.
Je weet (hopelijk) data) de molariteit van de H2SO4-oplossing
Wanneer je de molconcentratie van H2SO4 hebt zoek je gewoon de molmassa op (de dichtheid heb je al) en je kan zo het massaprocent berekenen.b) de concentratie van de H2SO4-oplossing in m%
Schrijf en balanceer de chemische reactie, noteer alle gegevens en reken uit volgens de conventionele stoechiometrische methodes.c) het aantal gram Na2SO4 dat er gevormd wordt bij deze neutralisatiereactie
6de jaar aso wetenschappen wiskunde.. chemie is een van mn minder goede vakkenhet zou allereerst handig zijn om te weten in welke richting/welk jaar je zit
ja, ik kan rekenen met molen.Kun je rekenen met molen? Kun je hoeveelheden stof (in mol) omrekenen in de massa van die stof (in g)?
Heb je al gezocht op dit forum? Je bent niet de enige met vragen over zuur-basereacties en titraties. Er zijn genoeg topics waarin de werkwijze in feite stap voor stap staat uitgelegd.
Enne, ik neem aan dat je ook een boek hebt. Wat staat daar allemaal in?
Inderdaad, stom van me. Zwavelzuur heeft 2 H-atomen, dus de verhouding is 1:2.Edit: Klintersaas was me net voor, maar hij maakte wel een foutje. De formule die hij bij opgave a) geeft klopt niet, in ieder geval niet voor zwavelzuur...
bedankt voor de hulp, ik zal zo al eens proberen de oefening op te lossen
