[Scheikunde] titraties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 90
[Scheikunde] titraties
hallo,
hoe los je zo'n oefening op?
een volume van 22.5 ml NaOh 2.50 mol/liter is nodig om 10.5 ml H2SO4-oplossing van ongekende concentratie te neutraliseren. de dichtheid van de H2SO4-oplossing bedraagt 1.16 g/ml
bereken:
a) de molariteit van de H2SO4-oplossing
b) de concentratie van de H2SO4-oplossing in m%
c) het aantal gram Na2SO4 dat er gevormd wordt bij deze neutralisatiereactie
alle hulp is welkom..
hoe los je zo'n oefening op?
een volume van 22.5 ml NaOh 2.50 mol/liter is nodig om 10.5 ml H2SO4-oplossing van ongekende concentratie te neutraliseren. de dichtheid van de H2SO4-oplossing bedraagt 1.16 g/ml
bereken:
a) de molariteit van de H2SO4-oplossing
b) de concentratie van de H2SO4-oplossing in m%
c) het aantal gram Na2SO4 dat er gevormd wordt bij deze neutralisatiereactie
alle hulp is welkom..
-
- Berichten: 8.614
Re: [Scheikunde] titraties
De balk 'Intenties van dit forum' bovenaan deze pagina stelt:
Wat is dus je precieze probleem? Wat heb je al geprobeerd? Hoe groot is je kennis hierover?WSF is geen antwoordenmachine, maar begeleidt met alle plezier.
Vraag dus niet om het voorschotelen van een antwoord, maar beschrijf de punten waar je tegenaan loopt.
Als je een reactie post, geef dan niet meteen de uitkomst maar laat de vraagsteller zelf tot de goede oplossing komen.
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
-
- Berichten: 90
Re: [Scheikunde] titraties
we hebben morgen test over dit onderdeel van de leerstof,
ik heb geen idee hoe ik aan zo'n oefening moet beginnen dus hoopte ik hier een beetje hulp te krijgen..
normaal gezien zou mn kennis hierover groot genoeg moeten zijn om dergelijke oefeningen te maken..
maar aangezien dit niet het geval blijkt te zijn zocht ik hier hulp.
ik heb ook al gezocht op internet , maar ik vind nergens een goede werkwijze die ik zou kunnen gebruiken.
ik heb geen idee hoe ik aan zo'n oefening moet beginnen dus hoopte ik hier een beetje hulp te krijgen..
normaal gezien zou mn kennis hierover groot genoeg moeten zijn om dergelijke oefeningen te maken..
maar aangezien dit niet het geval blijkt te zijn zocht ik hier hulp.
ik heb ook al gezocht op internet , maar ik vind nergens een goede werkwijze die ik zou kunnen gebruiken.
-
- Berichten: 8.614
Re: [Scheikunde] titraties
Wel, het zou allereerst handig zijn om te weten in welke richting/welk jaar je zit zodat we weten op welk niveau je een antwoord verwacht. Ik zal echter mijn best doen.
Je weet (hopelijk) data) de molariteit van de H2SO4-oplossing
\(volume_{H_2SO_4} \cdot concentratie_{H_2SO_4} = volume_{NaOH} \cdot concentratie_{NaOH}\)
Wanneer je de molconcentratie van H2SO4 hebt zoek je gewoon de molmassa op (de dichtheid heb je al) en je kan zo het massaprocent berekenen.b) de concentratie van de H2SO4-oplossing in m%
Schrijf en balanceer de chemische reactie, noteer alle gegevens en reken uit volgens de conventionele stoechiometrische methodes.c) het aantal gram Na2SO4 dat er gevormd wordt bij deze neutralisatiereactie
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
- Berichten: 10.564
Re: [Scheikunde] titraties
We weten nog steeds niet wat je wél weet. Maar om aan te geven waar we benieuwd naar zijn:
Kun je rekenen met molen? Kun je hoeveelheden stof (in mol) omrekenen in de massa van die stof (in g)?
Heb je al gezocht op dit forum? Je bent niet de enige met vragen over zuur-basereacties en titraties. Er zijn genoeg topics waarin de werkwijze in feite stap voor stap staat uitgelegd.
Enne, ik neem aan dat je ook een boek hebt. Wat staat daar allemaal in?
Edit: Klintersaas was me net voor, maar hij maakte wel een foutje. De formule die hij bij opgave a) geeft klopt niet, in ieder geval niet voor zwavelzuur...
Kun je rekenen met molen? Kun je hoeveelheden stof (in mol) omrekenen in de massa van die stof (in g)?
Heb je al gezocht op dit forum? Je bent niet de enige met vragen over zuur-basereacties en titraties. Er zijn genoeg topics waarin de werkwijze in feite stap voor stap staat uitgelegd.
Enne, ik neem aan dat je ook een boek hebt. Wat staat daar allemaal in?
Edit: Klintersaas was me net voor, maar hij maakte wel een foutje. De formule die hij bij opgave a) geeft klopt niet, in ieder geval niet voor zwavelzuur...
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 90
Re: [Scheikunde] titraties
6de jaar aso wetenschappen wiskunde.. chemie is een van mn minder goede vakkenhet zou allereerst handig zijn om te weten in welke richting/welk jaar je zit
ja, ik kan rekenen met molen.Kun je rekenen met molen? Kun je hoeveelheden stof (in mol) omrekenen in de massa van die stof (in g)?
Heb je al gezocht op dit forum? Je bent niet de enige met vragen over zuur-basereacties en titraties. Er zijn genoeg topics waarin de werkwijze in feite stap voor stap staat uitgelegd.
Enne, ik neem aan dat je ook een boek hebt. Wat staat daar allemaal in?
ook massa's omzetten.
nee, ik heb nog niet gezocht op dit forum.. wel al op google, maar dan kwam ik uiteindelijk in dit topic uit..
nee, we hebben alleen een cursus van de leraar, geen boek.
bedankt voor de hulp, ik zal zo al eens proberen de oefening op te lossen
-
- Berichten: 8.614
Re: [Scheikunde] titraties
Inderdaad, stom van me. Zwavelzuur heeft 2 H-atomen, dus de verhouding is 1:2.Edit: Klintersaas was me net voor, maar hij maakte wel een foutje. De formule die hij bij opgave a) geeft klopt niet, in ieder geval niet voor zwavelzuur...
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
- Berichten: 10.564
Re: [Scheikunde] titraties
bedankt voor de hulp, ik zal zo al eens proberen de oefening op te lossen
Mocht je nog specifieke vragen hebben, dan kunnen we proberen of we je nog voor morgen kunnen helpen
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 90
Re: [Scheikunde] titraties
a) de molariteit van de H2SO4-oplossing
= 2.68 mol/liter
b) molmassa =98 gram/mol denk ik
maar wat is de m% eigenlijk?
c) geen idee
ik heb berekend ( als t al juist zou zijn..)
dat 10.5 ml van H2SO4 gelijk is aan 2.76 gram
en dat 22.5 ml van NaOH gelijk is aan 2.26 gram
maar ik mag deze 2 niet gewoon optellen denk ik..
EDIT:
c) NaOH : 2.50mol/liter --> 0.05625 mol/22.5 ml
H2SO4 : 2.68 mol/liter --> 0.02814 mol/10.5 ml (deze zal helemaal wegreageren)
Na2SO4: 142g/mol --> 4g/0.2814mol
er wordt dus 4g Na2SO4 gevormd!
?? is dit juist ??
= 2.68 mol/liter
b) molmassa =98 gram/mol denk ik
maar wat is de m% eigenlijk?
c) geen idee
ik heb berekend ( als t al juist zou zijn..)
dat 10.5 ml van H2SO4 gelijk is aan 2.76 gram
en dat 22.5 ml van NaOH gelijk is aan 2.26 gram
maar ik mag deze 2 niet gewoon optellen denk ik..
EDIT:
c) NaOH : 2.50mol/liter --> 0.05625 mol/22.5 ml
H2SO4 : 2.68 mol/liter --> 0.02814 mol/10.5 ml (deze zal helemaal wegreageren)
Na2SO4: 142g/mol --> 4g/0.2814mol
er wordt dus 4g Na2SO4 gevormd!
?? is dit juist ??
- Berichten: 10.564
Re: [Scheikunde] titraties
a) is goed
b) molmassa is 98 g/mol, dus 2.68 mol/l komt overeen met 262.5 g/l. Gegeven is dat 1 liter 1.16 kg weegt, hoeveel procent daarvan is 262.5 g?
c) is bijna goed: Je hebt 0.05625 mol OH- nodig gehad om het zwavelzuur te neutraliseren. Er zat dus 0.02813 mol zwavelzuur in de oplossing, en er is dus ook 0.028 mol Na2SO4 gevormd. Dat weegt inderdaad 4 g, maar let op het juiste aantal significante cijfers. Alles is gegeven in 3 cijfers, het juiste antwoord is daarom 3.99 g!
sorry voor de late reactie...maar beter laat dan nooit denk ik
b) molmassa is 98 g/mol, dus 2.68 mol/l komt overeen met 262.5 g/l. Gegeven is dat 1 liter 1.16 kg weegt, hoeveel procent daarvan is 262.5 g?
c) is bijna goed: Je hebt 0.05625 mol OH- nodig gehad om het zwavelzuur te neutraliseren. Er zat dus 0.02813 mol zwavelzuur in de oplossing, en er is dus ook 0.028 mol Na2SO4 gevormd. Dat weegt inderdaad 4 g, maar let op het juiste aantal significante cijfers. Alles is gegeven in 3 cijfers, het juiste antwoord is daarom 3.99 g!
sorry voor de late reactie...maar beter laat dan nooit denk ik
Cetero censeo Senseo non esse bibendum