Hey!
Voor een bepaalde reactie geldt:
* reagerende producten: kaliumpermanganaat,waterstofperoxide, zwavelzuur
* reactieproducten: kaliumsulfaat, mangaan (II)sulfaat, dizurrstofgas, water
Gaat het hier dan om een redoxreactie? waarom wel / niet?
Ik denk van wel, omdat er elektronen worden afgegeven, maar ik vind het verwarrend omdat er meer als 4 deeltjes zijn.
Laatste berichten
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Scheikunde] Redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 577
Re: [Scheikunde] Redoxreacties
Ja, want wanneer je kaliumpermanganaat
\(KMnO_4\)
in een oplossing van waterstofperoxide \(H_2O_2\)
, dan vindt er een redoxreactieplaats. Hierbij is waterstofperoxide reductor \(H_2O_2\)
en \(MnO_4\)
in zuur milieu de oxidator. Halfreacties te vinden in binas 48. Je zure milieu is dan die zwavelzuur \(H_2SO_4\)
waarin je het toevoegt.To invent something you need to see what everyone sees, do what everybody does and think that nobody has though of.
-
- Berichten: 10.563
Re: [Scheikunde] Redoxreacties
Onafhankelijk van welke stoffen er allemaal reageren, hoeveel het er zijn, en of je wel of niet weet hoe de reactie precies verloopt: Kijk naar de oxidatietoestanden van begin- en eindproducten. In dit geval begin je met kaliumpermanganaat. In het permanganaat-ion (MnO4-) is de oxidatietoestand van Mn +7. De oxidatietoestand van het product mangaan(II)sulfaat is +2 --> de oxidatietoestand is dus veranderd --> er zijn dus electronen overgedragen --> het is een redoxreactie.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
