ik heb een vraagje over de elektrolyse van water:
Aan de kathode gebeurd dus een reductie van water, water zal elektronen opnemen en H2 vormen.
2H2O + 2e --> 2OH- + H2
Aan de anode gebeurd een oxidatie van water, water zal elektronen afgeven en O2 vormen.
2H2O - 4e --> 4H+ + O2
Maar ik snap de reacties niet zo goed en het verloop eigenlijk ook niet.
Als H2O 2 elektronen krijgt, hoe kan dit molecule dan zomaar splitsen en H2 vormen? Of doet water dit effectief? Splitst het eerst in H+ en OH- moleculen om vervolgens elektronen te ontvangen of af te geven?
Ook staat er dat er aan de kathode OH- gevormd wordt, wat gebeurd er met deze moleculen? Migreren die naar de anode?
En water heeft toch ook een reactie-evenwicht? H2O + H2O <=> H3O+ + OH-
Komt deze reactie hierbij te pas of heeft dit evenwicht er niets mee te maken? Want vanuit H3O+ kan je toch geen H2 vormen (als deze reactie al dan niet een rol speelt).
Het zijn een paar vragen, maar ik kom er niet echt aan uit :oop:s khoop dat jullie me wat uitleg kunnen geven.
Dank alvast!
Liekeu
