Hoi, ik ben nog maar 'n beginnelingetje scheikunde, en ik vroeg me af: Hoe weet je dat een bepaalde chemische stof een sterk/zwak - zuur/base is?
Groetjes! xx
Laatste berichten
-
18:43
Weerfrustratie 7
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
zwak/sterk - zuur/base
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Re: zwak/sterk - zuur/base
Een weinig geïoniseerde verbinding is een verbinding die in waterig milieu praktisch niet is omgezet tot ionen. vb. CH3COOH is een weinig geïoniseerde verbinding of een zwak zuur omdat reactie
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
praktisch niet doorgaat.
Het evenwicht ligt naar links verschoven. Dit betekent dat CH3COOH in waterig milieu praktisch volledig aanwezig is onder de vorm van CH3COOH moleculen. Er zijn zeer weinig CH3COO- en H3O+ ionen aanwezig.
Een weinig geïoniseerde verbinding wordt ook nog een zwak elektrolyt genoemd.
Er zijn maar drie soorten zwakke elektrolyten nl. zwakke zuren, zwakke basen en H2O.
Zuren
Een zuur kan men definiëren als een verbinding die in waterig milieu protonen afsplitst.
vb. HCl + H2O → H3O+ + Cl- of vereenvoudigd HCl → H+ + Cl-
Een sterk zuur is een zuur dat in waterig milieu praktisch volledig in ionen is gesplitst.
HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI zijn sterke zuren.
Een maat voor de sterkte van het zuur is zijn Ka waarde (zuurcte)
Ka>>1 kan als sterk worden beschouwd.
Een zwak zuur is een zuur dat in waterig milieu weinig in ionen is gesplitst. Een oplossing van een zwak zuur bevat weinig protonen.
H2SO3 - H3PO4 - HNO2 - HF - H2CO3 - H2S - HClO - HCN en de organische zuren (vb CH3COOH) zijn zwakke zuren.
H2O is het zwakste zuur.
Basen
Een base kan men definiëren als een verbinding die in waterig milieu OH- ionen vormt. Dit kan op twee verschillende manieren gebeuren:
- de hydroxidebasen splitsen OH- ionen af bij oplossen.
vb. NaOH , Ca(OH)2 ; Zn(OH)2 , enz
De OH- ionen ontstaan door dissociatie vb. NaOH → Na+ + OH-
Sterke hydroxiden splitsen volledig in ionen. Een maat voor de sterkte is de Kb waarde(basecte) De base is sterk als Kb>>1
Hydroxiden van Ia, IIa metalen (uitgezonderd Mg) behoren tot de sterke basen vb. KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, ... Tot de zwakke basen behoren de hydroxiden van alle andere elementen vb. Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2.
Deze basen zijn niet volledig in ionen gesplitst. Ze zijn ook weinig oplosbaar in H2O.
- door protonen te onttrekken aan H2O kan ook een base gevormd worden.
vb. NH3 + H2O NH4+ + OH-
NH3 is een zwakke base omdat het evenwicht naar links verschoven is. Weinig NH3 moleculen zijn omgezet in NH4+ en OH- ionen.
kijk ook eens op http://home.planet.nl/~jongs067/tabelzurenbasen.html
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
praktisch niet doorgaat.
Het evenwicht ligt naar links verschoven. Dit betekent dat CH3COOH in waterig milieu praktisch volledig aanwezig is onder de vorm van CH3COOH moleculen. Er zijn zeer weinig CH3COO- en H3O+ ionen aanwezig.
Een weinig geïoniseerde verbinding wordt ook nog een zwak elektrolyt genoemd.
Er zijn maar drie soorten zwakke elektrolyten nl. zwakke zuren, zwakke basen en H2O.
Zuren
Een zuur kan men definiëren als een verbinding die in waterig milieu protonen afsplitst.
vb. HCl + H2O → H3O+ + Cl- of vereenvoudigd HCl → H+ + Cl-
Een sterk zuur is een zuur dat in waterig milieu praktisch volledig in ionen is gesplitst.
HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI zijn sterke zuren.
Een maat voor de sterkte van het zuur is zijn Ka waarde (zuurcte)
Ka>>1 kan als sterk worden beschouwd.
Een zwak zuur is een zuur dat in waterig milieu weinig in ionen is gesplitst. Een oplossing van een zwak zuur bevat weinig protonen.
H2SO3 - H3PO4 - HNO2 - HF - H2CO3 - H2S - HClO - HCN en de organische zuren (vb CH3COOH) zijn zwakke zuren.
H2O is het zwakste zuur.
Basen
Een base kan men definiëren als een verbinding die in waterig milieu OH- ionen vormt. Dit kan op twee verschillende manieren gebeuren:
- de hydroxidebasen splitsen OH- ionen af bij oplossen.
vb. NaOH , Ca(OH)2 ; Zn(OH)2 , enz
De OH- ionen ontstaan door dissociatie vb. NaOH → Na+ + OH-
Sterke hydroxiden splitsen volledig in ionen. Een maat voor de sterkte is de Kb waarde(basecte) De base is sterk als Kb>>1
Hydroxiden van Ia, IIa metalen (uitgezonderd Mg) behoren tot de sterke basen vb. KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, ... Tot de zwakke basen behoren de hydroxiden van alle andere elementen vb. Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2.
Deze basen zijn niet volledig in ionen gesplitst. Ze zijn ook weinig oplosbaar in H2O.
- door protonen te onttrekken aan H2O kan ook een base gevormd worden.
vb. NH3 + H2O NH4+ + OH-
NH3 is een zwakke base omdat het evenwicht naar links verschoven is. Weinig NH3 moleculen zijn omgezet in NH4+ en OH- ionen.
kijk ook eens op http://home.planet.nl/~jongs067/tabelzurenbasen.html
Re: zwak/sterk - zuur/base
KCN is een zout afkomstig van KOH (sterke base) en van HCN (zwak zuur) en zal zelf zwak base reageren.
dit wordt uitgelegd op http://www.geocities.com/leo_bergmans/
ga eerst naar animaties, en dan verder naar
powerpointpresentaties;zuur base
dit wordt uitgelegd op http://www.geocities.com/leo_bergmans/
ga eerst naar animaties, en dan verder naar
powerpointpresentaties;zuur base
