Springen naar inhoud

Waterstoffluoride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

TomS

    TomS


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2008 - 10:29

Ik heb een probleempje met het oplossen van deze opgave. Er is wel haast bij, want ik moet het vanmiddag inleveren.. :D
Hopelijk kunnen jullie me zo snel mogelijk helpen.

In een oplossing van waterstoffluoride heeft zich het volgende evenwicht ingesteld:
HF + H2O ->H3O+ + F- (evenwicht 1.)
In deze oplossing is [H3O+] niet gelijk aan de [F--]. Dit komt omdat een deel van de F-- ionen in de oplossing is gebonden aan HF moleculen:
HF + F- -> HF2- (evenwicht 2)
In een waterstoffluoride-oplossing is de pH=1,52 en is [HF]=1,0 mol/l. In deze oplossing is [F-] veel kleiner dan 1,0 mol/l.

Bereken de waarde van de evenwichtsconstante K van evenwicht 2 .

Hierbij hebben we al uitgerekend dat de concentratie van H30+ 0.03 is en dat de concentratie van het F- 0.021 is.

Alvast bedankt,

TomS

Veranderd door TomS, 28 maart 2008 - 10:30


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures