Hopelijk kunnen jullie me zo snel mogelijk helpen.
In een oplossing van waterstoffluoride heeft zich het volgende evenwicht ingesteld:
HF + H2O ->H3O+ + F- (evenwicht 1.)
In deze oplossing is [H3O+] niet gelijk aan de [F--]. Dit komt omdat een deel van de F-- ionen in de oplossing is gebonden aan HF molekulen:
HF + F- -> HF2- (evenwicht 2)
In een waterstoffluoride-oplossing is de pH=1,52 en is [HF]=1,0 mol/l. In deze oplossing is [F-] veel kleiner dan 1,0 mol/l.
Bereken de waarde van de evenwichtsconstante K van evenwicht 2 .
Hierbij hebben we al uitgerekend dat de concentratie van H30+ 0.03 is en dat de concentratie van het F- 0.021 is.
Alvast bedankt,
TomS
