Springen naar inhoud

Conductometrische massabepaling van koper(ii)- en barium(ii)-ionen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

joerilow

    joerilow


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2008 - 09:57

Dat was het 1e deel van het po, het ander gedeelte is, De conductometrische massabepaling van koper(II)- en barium(II)-ionen. Bij deze bepaling ga je de oplossing die koper en bariumionen bevat titreren met 0,02M natirumfosfaat-oplossing. ga na welke ionen er neerslaan en stel hiervoor de reactievergelijking op:

(even voor de duidelijkheid, op voorhand kregen we een monster met koper(II)chloridedihydraat en bariumchloridedihydraat erin en net hebben we de hoeveelheid koper(II)chloridedihydraat bepaald.)

Monster --> 4,00 mL pipetteren in 50 mL bekerglas! en deze wordt in contact gezet met de koolstof-electroden.

in 50 mL maatkolf een oplossing van 80 g/L --> 4 g/50mL
iedere keer wordt er 0,500 mL Na3PO4 toegevoegd en er ontstaat zo een grafiek met langs de X-as mL titrant en y-as de geleidbaarheid.

Bij 6,500 mL toegevoegd titrant zit het equivalentiepunt
bij 6,500 mL --> 0,52 gram in het bekerglas --> 0,52/163,96 = 0,00317 mol Na3PO4

Na3PO4 --> 3Na+(aq) + PO4 3- (aq) --> verhouding --> 1:-->3:1
dus ook 0,00317 mol PO4

3Ba 2+ (aq) + 2PO4 3- (aq) --> Ba3(PO4)2 (s)
3Cu 2+ (aq) + 2PO4 3- (aq) --> Cu3(PO4)2 (s)

de molverhouding is 3:2 dus als er 0,00317 mol PO4 reageert er 0,00476 Ba en Cu
Cu atoommassa = 63,546
Ba atoommassa = 137,33
dat zou betekenen dat er 0,00476 x 63,546 en 0,00476 x 137,33 gram in het monster zat. = 0,302 g Cu + 0,653 g Ba

alleen deze uitkomsten komen totaal niet overeen met de vorige proef en dat is dus wel de bedoeling......
ook staat er op het stencil: 'Bepaal aan de hand van de grafieken (tezamen met de fotometrische bepaling) hoeveel gram koper(II)chloridedihydraat en hoeveel gram bariumchloridedihydraat er in het monster zat'


is het dan de bedoeling doordat er 4,00 mL van het monster gepipetteerd is ook deze massa nog maal 4 te doen? om vervolgens te delen door het percentage van de hele atoommassa van BaCl2 x 2H2O en Cl2Cu x 2H2O, dan klopt het antwoord namelijk wel, alleen waarom je het dan x 4 zou moeten doen weet ik niet

*Kijkt uit naar reacties!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

joerilow

    joerilow


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2008 - 19:46

Mmmm... ik heb inmiddels geen flauw benul meer hoe je nu de massa van de bariumchloridedihydraat kunt berekenen.

ik hoorde van iemand anders, dat je het als volgt kon berekenen:

je weet dat er 0,0212 mol koper in monster zit > in 4,0 mL is dat 8,48 x 10^-4 mol
bij 7,0 mL zit het equivalentiepunt > op dat punt heeft er dan 8,48 x 10^-4 x2/3 = 5,65 x 10^-4 mol fosfaat gereageerd.
Fosfaat heeft een molariteit van 0,488 M --> in 7,0 mL zit dus 0,003416 mol

0,003416 - 5,65 x 10^-4 = 0,002851 mol over

hoeveel barium = die 0,002851 x 3/2 = 0,0042765 mol barium --> x 137,33 = 0,587 g barium

barium is 56,2% van ba(II)chloridedihydraat dus in toaal heb je dan 0,587/0,562 = 1,045 gram, klopt dit of klopt die andere manier. ik moet dit po vrijdag inleveren dus heb nog wel fftjes de tijd.

hopelijk ieman die het weet:)

#3

joerilow

    joerilow


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 april 2008 - 15:35

Of zal het toch als volg moeten :D



Titrant = Na3PO4


EQ punt is 7,00 mL > Je weet dat in 7,00 mL 0,56 gram Na3PO4 zit > is 0,00341 mol Na3PO4 is ook 0,00341 mol PO4
2 mol PO4 reageert met 3 mol Ba/Cu > 0,00682 mol PO4 reageert met 0,01023 mol Cu/Ba
0,01023 x (170.48+244.266) = 4,243 gram totaal
Gram barium = 4,243-3,827 = 0,416 gram Ba(II)chloridedihydraat


3Ba 2+ (aq) + 2PO4 3- (aq) > Ba3(PO4)2 (s)
3Cu 2+ (aq) + 2PO4 3- (aq) > Cu3(PO4)2 (s)
Na3PO4 > 3Na+(aq) + PO4 3- (aq) > verhouding > 1:>3:1

ik ben ten einde raad :P

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 april 2008 - 19:10

Mooie puinhoop heb je ervan gemaakt.

Eerst heb je het over 0,02 M natriumfosfaat-oplossing, dan heb je het over 80 g/L oftewel 0,488 M.

Eerst heb je het over 6,5 ml tot equivalentiepunt, daarna over 7.

Je gebruikt 4 ml van de monsteroplossing. Totale monster was toch opgelost in 50 ml? Die 4 ml die je titreerd met die 6,5 of 7 ml natriumfosfaat-oplossing is slechts 8% van het totale Cu/Ba monster maar daar corrigeer je in je berekening nergens voor.

Als die 7 ml natriumfosfaat-oplossing 0,00341 mol fosfaat bevat dan zat er in die 4 ml monsteroplossing 3/2 * 0,00341 mol = 0,00512 mol ( Cu2+ PLUS Ba2+) , NIET 0,00512 mol Cu2+ plus ook nog eens 0,00512 mol Ba2+).

En denk erom: dat is slechts voor 8 % van het totale monster Cu/Ba.

Je weet van die andere bepaling al hoeveel mol Cu2+ (en hoeveel gram koperchloridedihydraat) je had dus het verschil is het aantal mol Ba2+. Vermenigvuldig dat met de molmassa van bariumchloridedihydraat en je hebt het aantal gram.

EQ punt is 7,00 mL > Je weet dat in 7,00 mL 0,56 gram Na3PO4 zit > is 0,00341 mol Na3PO4 is ook 0,00341 mol PO4
2 mol PO4 reageert met 3 mol Ba/Cu > 0,00682 mol PO4 reageert met 0,01023 mol Cu/Ba
0,01023 x (170.48+244.266) = 4,243 gram totaal
Gram barium = 4,243-3,827 = 0,416 gram Ba(II)chloridedihydraat

En dit sloeg dus helemaal nergens op. Er was nooit 0,00682 mol PO4 en dus ook geen 0,01023 mol Cu/Ba en al helemaal geen 0,01023 mol van elk. Bovendien vergeet je alweer dat je slechts 8% van het monster titreerde.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

joerilow

    joerilow


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 april 2008 - 20:55

W betreft die puinhoop, de stress zal ik maar zeggen.

het monster was een 100mL oplossing dus dan zal het 4% van het geheel zijn.
verder voor de duidelijkheid het equivalentiepunt ligt inderdaad op 6,5 mL

alleen als die 0,00512 mol x 25 wordt gedaan krijg je 0,128 mol
als je dan 0,128-0,0224 doet blijft er nog 0,1056 mol ba over x 244.266 = een kleine 26 gram, wat een veel te hoge uitkomst is als ik zag hoe groot ons monster was*-). Zou het denkt u ook als volgt kunnen?

Het eerste wat we misten doen was bepalen waar het equivalentiepunt lag. Bij iedere grafiek was duidelijk te zien dat deze op 6,500 mL lag. Het is belangrijk dat we gaan bepalen wat de molariteit is van het Na3PO4 x 12H2O. Het is 80 g/L en de atoommassa is 380.14  80/380.14 = 0,210 M.
Omdat we willen hoeveel mol er in 6,500 mL Na3PO4 zit moet 0,210 x 0,0065 berekend worden, daar komt 1,37 x 10^-3 mol Na3PO4 uit. Uit de molecuulformule blijkt dat Na3PO4 en PO43- de molverhouding hebben van 1:1, dat betekent ook dat er dus 1,37 x 10^-3 mol PO43- in de oplossing aanwezig is.
Inmiddels weten we door de vorige proef dat er in het monster 0,0224 mol Cu2+ aanwezig is (in 100 mL). In 4,00 mL zit dan dus 8,98 x 10^-4 mol Cu 2+. Bij 6,500 mL heeft dit allemaal gereageerd met het PO43-. De molverhouding tussen Cu 2+ en PO43- is 3:2, bij 8,98 x 10^-4 mol heeft dan dus 5,98x10^-4 mol PO43- gereageerd.
Nu is het een kwestie van kijken hoeveel mol PO43- er dan nog overblijft om te reageren met het barium. Er zat 1,37 x 10^-3 in, daar moet 5,98 x 10^-4 van afgetrokken worden en dan blijft er nog 7,70 x 10^-4 mol PO43- over die kan reageren met het barium.
Ook de molverhouding tussen barium en fosfaat is 3:2, dus dat betekent dat (7,70 x 10^-4/2)x3 gedaan moet worden om het aantal mol barium te krijgen, wat 1,15 x 10^-3 mol Ba2+ is.
In 4,00 mL van het monster zit dus 1,15 x 10^-3 mol Ba2+. In 100 mL is dat dan 2,89 x10^-2 mol Ba2+.
Om nu naar het aantal grammen ba(II)chloridedihydraat te gaan moet het aantal mol vermenigvuldigd worden met de atoommassa van ba(II)chloridedihydraat, die 244.266 bedraagt.
244.266 x 2,89 x 10^-2 = 7,052 gram ba(II)chloridedihydraat.

hier ga ik er vanuit dat er in het potje Na3PO4 x 12H2O zat en niet Na3PO4

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 april 2008 - 19:08

Tja, eerst zei je dat de natriumfosfaat 0,02 M was, toen was het 0,488 M (80 g/L) en nu denk je dat het 0,210 M is.

Inmiddels weten we door de vorige proef dat er in het monster 0,0224 mol Cu2+ aanwezig is (in 100 mL)

Ik meen dat het in de vorige proef 0,02303 mol Cu2+ was (oftewel die 3,92 gram koperchloride).

Ik heb het niet allemaal precies nagerekend, maar in ieder geval is de berekeningsmethode nu juist en het zou moeten kloppen als je de juiste Cu2+ gebruikt (0,0244 of 0,02303) en geen fout met de molmassas gemaakt hebt. En als tenminste die natriumfosfaat inderdaad 0,210 M is.........
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures