Moderator: ArcherBarry
weet ik niet waar ik moet beginnen.. Hoe kan ik zien of het hier om een redox-, dan wel zuur/basereactie gaat?In een erlenmeyer voegt men aan vast koper(II)oxide verdund zwavelzuur toe.
- Geef de vergelijking van deze reactie.
Ik heb geleerd dat je altijd moet beginnen met opschrijven wat er in de pot (=erlenmeyer zit.Probeer gewoon de 2 gevallen en zie wat je uitkomt.
Volgens mij juist een zuur-base,Ik gok op een redoxreaktie, omdat ik betwijfel op koperoxide wel een base is, maar dat weet ik niet vanbuiten.
Ik gebruikte in plaats van H+ H3O+noortje schreef:Nu ik erover nadenk kan het idd geen redoxreaktie zijn.
Met je vergelijking ben ik het niet eens! Zwavelzuur zal niet zo splitsen normaal gezien. Een zuur betekent dat er H+ aanwezig zijn (in vele gevallen) en denk dat dat dus hier ook wel zo zal zijn. En waar is je so4 - naartoe. Je moet de massa's balanceren!
Ik heb wel degelijk geleerd dat in een reactievergelijking alleen de reagerende deeltjes vermeldt mogen worden, maar in pricipe maakt dat natuurlijk niets uit.het is niet omdat iets niet meedoet in een reaktie dat je het uit de reaktievergelijking mag smijten. Wel bij de uitweking, NIET bij de uitkomst!!!!!!
Ik heb de massa nog nooit uitgebalanceerd, of is dat de vergelijking kloppend maken? Of je nou H+ + H2O opschrijft of H3O+, voor het de massa's maakt dat volgend mij niets uit. En zwavelzuur is een sterk zuur, dus het is volledig in ionen gesplitst, het verdunnen maakt dan niet uit.vermits H2So4 zal splitsen in 2H+ + So4- kun je veel beter H+ gebruiken, anders kan je de massas niet meer balanceren tot iets "moois"!
Dit snap ik niet, waarom zit de zwavelzuur er dan bij? Die is toch alleen oxidator in warm en geconcentreerd zwavelzuur?xp schreef:het is een redox reactie.
Trukje: Bij een zuur/baze reactie geven ze nooit de oxidatie trap.... en je hebt H bij het zuur dat aan de baze wordt gegeven (meestal toch).
Ik denk dat het zo is
CUO + ........H2SO4 -> Cu2O + O2 + H2SO4
+II en -II .................. +I.........0
dus O geeft elektronen aan CU.
slecht aangeleerd dan. Als je naar de univ gaat MOET je de massa's kunnen balanceren. Als je dan een deel hebt weggedaan wordt dat heel wat moeilijker.Ik heb wel degelijk geleerd dat in een reactievergelijking alleen de reagerende deeltjes vermeldt mogen worden, maar in pricipe maakt dat natuurlijk niets uit.noortje schreef:het is niet omdat iets niet meedoet in een reaktie dat je het uit de reaktievergelijking mag smijten. Wel bij de uitweking, NIET bij de uitkomst!!!!!!
Ik heb de massa nog nooit uitgebalanceerd, of is dat de vergelijking kloppend maken? Of je nou H+ + H2O opschrijft of H3O+, voor het de massa's maakt dat volgend mij niets uit. En zwavelzuur is een sterk zuur, dus het is volledig in ionen gesplitst, het verdunnen maakt dan niet uit.vermits H2So4 zal splitsen in 2H+ + So4- kun je veel beter H+ gebruiken, anders kan je de massas niet meer balanceren tot iets "moois"!
Je hebt gelijk tis waarschijnlijk eerder 
slecht aangeleerd dan. Als je naar de univ gaat MOET je de massa's kunnen balanceren. Als je dan een deel hebt weggedaan wordt dat heel wat moeilijker.
. Het is een zuur/base reactie omdat... ...er een overdracht van protonen (=H+deeltjes) plaatsvindtMaar ik wil duidelijkheid
Het makkelijkste is kijken naar elk deeltje of de lading veranderd. Als dat het geval is, heb je te maken met een redox-reactie. Dit betekent immers dat er een elektronenoverdacht plaatsvindt tussen twee deeltjes. In dit voorbeeld is de Cu eerst 2+, maar aan het eind van de reactie ook. Dit geldt voor alle deeltjes, de lading is hetzelfde gebleven.Of moet je voor dergelijke opgavens dus telkens maar een beetje puzzelen en kijken welke het mooiste staat?
PreciesWat me ook in verwarring brengt is het feit dat Cu(II)O een neerslag vormt. Maar als er dus een (sterk?) zuur bij komt kan die die ionbinding gewoon doorbreken?
