Springen naar inhoud

Potentiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Gerdie

    Gerdie


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 april 2008 - 21:32

Ik heb een redox-titratie uitgevoerd:

Fe2+ + Ce4+-->Fe3+ + Ce3+

Van deze reactie moeten we de evenwichtsconstantie uitrekenen met behulp van de potentialen uit Binas.

Ik heb een beginnetje gemaakt maar ik loop vast en ik weet niet of ik op de goed weg ben. Zie begevoegd bestand Wie kan me even helpen?

groeten,

Gerdie

Bijgevoegde Bestanden


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

robj

    robj


  • >100 berichten
  • 192 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2008 - 22:05

Beste Gerdie,
De evenwichtsconstante is niet afhankelijk van de hoeveelheid titrant die je toevoegt. Hij geldt altijd (dwz bij een gelijkblijvende temperatuur en daar gaan we van uit).
Begin eerst met de evenwichtsconstante K uit te schrijven, dwz met de concentratiebreuk.
De titratie kun je ook zien als een elektrochemische cel met het redoxkoppel Fe2+/Fe3+ in de ene halfcel en het redoxkoppel Ce4+/Ce3+ in de andere halfcel. Omdat je de stoffen in een titratie in ťťn oplossing hebt, is deze cel als het ware kortgesloten en moeten de potentialen van beide halfcellen altijd gelijk zijn.
Oftewel: schrijf voor elke halfreactie de Nernst-vergelijking uit en stel de vergelijking op waarbij de potentialen van beide halfreacties aan elkaar gelijk zijn (vanwege de kortgesloten elektrochemische cel). Bekijk vervolgens hoe je hier de concentratiebreuk voor K uit kunt herleiden en je bent klaar.
Ik heb de som gemaakt en kom uit op K = 1,3 x 1016. Het evenwicht ligt dus zeer ver naar rechts, wat te verwachten was, gezien de Vo-waarden.

Overigens spreek je van het "potentiaalverschil van de calomelektrode" maar wat bedoel je daarmee? Potentiaalverschil met wat? Je bedoelt waarschijnlijk het potentiaalverschil van de calomelelektrode met de standaardwaterstofelektrode, oftewel DE potentiaal van de calomelelektrode, want alle potentialen worden op de standaardwaterstofelektrode betrokken.
Maar dit doet niet ter zake waar het de evenwichtsconstante betreft, de potentiaal van de calomelelektrode heb je niet nodig. Het zou natuurlijk vreemd zijn als een evenwichtsconstante zou afhangen van de referentie-elektrode die je (toevallig) gebruikt.

Ik heb geprobeerd je te helpen, zonder je het directe antwoord te geven. Ik hoop dat het nu wel lukt. Want door het zelf proberen uit te zoeken leer je het meest!
Elektrochemici doen het vol spanning





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures