Springen naar inhoud

Zuur basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

flap

    flap


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 april 2008 - 16:40

hallo iedereen,

Ik heb een 2 vragen die ik voor scheikunde moet maken, ik heb het zelf geprobeerd en heb ook wat antwoorden maar ik hoop dat jullie mij verder kunnen helpen hierbij.

1.
Aan 6,66g zuiver salpeterzuur wordt water toegevoegd tot het totale volume 250 ml is.
a. Wat is de molariteit van deze oplossing? (ik dacht: 6,66 / 101.1 (m-massa) x 4 (vanwege 250ml) = 0.264 mol/L)
b. Welke kleur krijgt de indicator thymolblauw in deze oplossing? (ik dacht blauw)
Een oplossing van het zuur HZ heeft dezelfde molariteit als bovenstaande oplossing.
Thymolblauw kleurt in de HZ-oplossing geel.
c. Is HZ een sterk of een zwak zuur? leg uit!

2.
In bekerglas A bevindt zich 1.00L water.
In bekerglas B bevindt zich 1.00L water waarin 0.100 mol ammoniak en 0.100 mol ammoniumchloride zijn opgelost. De temperatuur is in beide bekerglazen 25 graden C.
a. Hoe groot is de pH in bekerglas A? (ik dacht, pH = 7, omdat water is)
b. Bereken de pH in bekerglas B.
Aan beide bekerglazen wordt 0.400g vast natriumhydroxide toegevoegd. De volumes van de vloeistoffen veranderen daardoor merkbaar.
c. Met hoeveel eenheden verandert de pH in bekerglas A door het toevoegen van natriumhydroxide?
d. En met hoeveel eenheden verandert de pH in bekerglas B?

Alvast bedankt,

Raoul

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

StrangeQuark

    StrangeQuark


  • >1k berichten
  • 4160 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 april 2008 - 16:47

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
De tekst in het hierboven geschreven stukje kan fouten bevatten in: argumentatie, grammatica, spelling, stijl, biologische of scheikundige of natuurkundige of wiskundige feiten kennis. Hiervoor bied StrangeQuark bij voorbaat zijn excuses aan.

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 april 2008 - 18:39

a. Wat is de molariteit van deze oplossing? (ik dacht: 6,66 / 101.1 (m-massa) x 4 (vanwege 250ml) = 0.264 mol/L)

correct

b. Welke kleur krijgt de indicator thymolblauw in deze oplossing? (ik dacht blauw)

bereken de pH van die oplossing, en bezoek:
http://en.wikipedia....ki/PH_indicator
Laat maar eens weten wat je dŠn denkt.....
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

flap

    flap


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 april 2008 - 18:57

Een fout van mezelf:

6.66g / 63.01 (goede m-massa) x 4 = 0.423 (toch?)

Is het niet gewoon,

HNO3 + H2O -> NO3- + H3O+
1 : 1

En dat de berekende molariteit = [H3O+]
pH = -log(H3O+) = -log(0.423) = 0.374
En dan is de kleur van de indicator thymolblauw geel?

Ik hoop dat u mij ook kunt helpen met de rest.

Veranderd door flap, 09 april 2008 - 19:02


#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 april 2008 - 19:27

Een fout van mezelf:

die had ik niet eens gecheckt, sorry




En dat de berekende molariteit = [H3O+]
pH = -log(H3O+) = -log(0.423) = 0.374

ja

En dan is de kleur van de indicator thymolblauw geel?


wiki:

Thymol blue (first transition) red 1.2Ė2.8 yellow
Thymol blue (second transition) yellow 8.0Ė9.6 blue

lees nog eens goed wat er nou eigenlijk staat?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

flap

    flap


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 april 2008 - 19:53

ja ik ben net bezig geweest en ik zag me eigen fout. thymolblauw heeft 2 omslagen trajecten.
thymolblauw wordt dus rood.
Op vraag c. had ik dat het een zwak zuur is omdat 2,8 < pH < 7,0

Ik heb op internet gelezen dat wat ik bij vraag 2a. dacht ook klopte, alleen zit ik in de knoop met vraag 2b.
Misschien dat u me op weg kunt helpen.

#7

flap

    flap


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 april 2008 - 20:16

2b.
NH4+ + H2O <=> NH3- + H30+
(evenwicht pijlen)

[NH3] [H3O+]
--------------------
Kz = [NH4] = 5.6.10-10
[H3O+] = 5.6.10-10
Kz = [H3O+] ofwel pKz = pH
pH = 9,25

2c.
mol NaOH = 0,400 / 40,00 = 0.01
pOH = -log(0.01) = 2
pH = 14 Ė 2 = 12
Dus de pH is met 5 eenheden verandert.

goed?

Veranderd door flap, 09 april 2008 - 20:23


#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 april 2008 - 21:14

kan iemand anders hier even helpen, want hier ben ik niet zo zeker van mijn zaken.....
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures