Zuur basen

flap

hallo iedereen,

Ik heb een 2 vragen die ik voor scheikunde moet maken, ik heb het zelf geprobeerd en heb ook wat antwoorden maar ik hoop dat jullie mij verder kunnen helpen hierbij.

1.

Aan 6,66g zuiver salpeterzuur wordt water toegevoegd tot het totale volume 250 ml is.

a. Wat is de molariteit van deze oplossing? (ik dacht: 6,66 / 101.1 (m-massa) x 4 (vanwege 250ml) = 0.264 mol/L)

b. Welke kleur krijgt de indicator thymolblauw in deze oplossing? (ik dacht blauw)

Een oplossing van het zuur HZ heeft dezelfde molariteit als bovenstaande oplossing.

Thymolblauw kleurt in de HZ-oplossing geel.

c. Is HZ een sterk of een zwak zuur? leg uit!

2.

In bekerglas A bevindt zich 1.00L water.

In bekerglas B bevindt zich 1.00L water waarin 0.100 mol ammoniak en 0.100 mol ammoniumchloride zijn opgelost. De temperatuur is in beide bekerglazen 25 graden C.

a. Hoe groot is de pH in bekerglas A? (ik dacht, pH = 7, omdat water is)

b. Bereken de pH in bekerglas B.

Aan beide bekerglazen wordt 0.400g vast natriumhydroxide toegevoegd. De volumes van de vloeistoffen veranderen daardoor merkbaar.

c. Met hoeveel eenheden verandert de pH in bekerglas A door het toevoegen van natriumhydroxide?

d. En met hoeveel eenheden verandert de pH in bekerglas B?

Alvast bedankt,

Raoul

StrangeQuark

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Jan van de Velde

a. Wat is de molariteit van deze oplossing? (ik dacht: 6,66 / 101.1 (m-massa) x 4 (vanwege 250ml) = 0.264 mol/L)

correct

b. Welke kleur krijgt de indicator thymolblauw in deze oplossing? (ik dacht blauw)

bereken de pH van die oplossing, en bezoek:

http://en.wikipedia.org/wiki/PH_indicator

Laat maar eens weten wat je dán denkt.....

flap

Een fout van mezelf:

6.66g / 63.01 (goede m-massa) x 4 = 0.423 (toch?)

Is het niet gewoon,

HNO3 + H2O -> NO3- + H3O+

1 : 1

En dat de berekende molariteit = [H3O+]

pH = -log(H3O+) = -log(0.423) = 0.374

En dan is de kleur van de indicator thymolblauw geel?

Ik hoop dat u mij ook kunt helpen met de rest.

Jan van de Velde

Een fout van mezelf:

die had ik niet eens gecheckt, sorry

En dat de berekende molariteit = [H3O+]

pH = -log(H3O+) = -log(0.423) = 0.374

ja

En dan is de kleur van de indicator thymolblauw geel?

wiki:

Thymol blue (first transition) red 1.22.8 yellow

Thymol blue (second transition) yellow 8.09.6 blue

lees nog eens goed wat er nou eigenlijk staat?

flap

ja ik ben net bezig geweest en ik zag me eigen fout. thymolblauw heeft 2 omslagen trajecten.

thymolblauw wordt dus rood.

Op vraag c. had ik dat het een zwak zuur is omdat 2,8 < pH < 7,0

Ik heb op internet gelezen dat wat ik bij vraag 2a. dacht ook klopte, alleen zit ik in de knoop met vraag 2b.

Misschien dat u me op weg kunt helpen.

flap

2b.

NH4+ + H2O <=> NH3- + H30+

(evenwicht pijlen)

[NH3] [H3O+]

--------------------

Kz = [NH4] = 5.6.10-10

[H3O+] = 5.6.10-10

Kz = [H3O+] ofwel pKz = pH

pH = 9,25

2c.

mol NaOH = 0,400 / 40,00 = 0.01

pOH = -log(0.01) = 2

pH = 14 2 = 12

Dus de pH is met 5 eenheden verandert.

goed?

Jan van de Velde

kan iemand anders hier even helpen, want hier ben ik niet zo zeker van mijn zaken.....

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Zuur basen

Zuur basen

Re: Zuur basen

Re: Zuur basen

Re: Zuur basen

Re: Zuur basen

Re: Zuur basen

Re: Zuur basen

Re: Zuur basen