Springen naar inhoud

[chemie] redoxreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JohanB

    JohanB


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2008 - 16:51

Hallo,

ik heb een probleempje met de volgende redoxreactie.

LaTeX

Ik heb dit in verschillende stappen opgelost.

Stap1 LaTeX

Stap 2 LaTeX

waarbij LaTeX de oxidatie is
en LaTeX de reductie is

stap 3: we zitten in een basische millieu
LaTeX
LaTeX

stap 4:
LaTeX
LaTeX

essenciele reactie:
LaTeX

stap 5:

volledig de formule

LaTeX
dan alles maal 2
LaTeX

Het probleem is dat de evenwichtcoefficienten aan beide kanten niet gelijk zijn van de reactie.
Kan iemand mij vertellen waar ik mis ben.
Met vriendelijke groeten.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 april 2008 - 18:17

Ik weet niet wat je hier met evenwichtscoefficienten bedoelt.

Jouw 5 stappen methode slaat nergens op.

En hoe kom je erbij dat K+ + e ---> K2+ de oxidatiereactie zou zijn? De reactie kan niet en bovendien doet K+ helemaal niet terzake in deze redox.
De oxidatiereactie is de vorming van SO4- uit SO2.

De benodigde oxidatie en reductie reacties haal je altijd uit Binas of bijvoorbeeld wikipedia
Alle reacties in dit soort tabellen zijn altijd geschreven voor de oxidator die gereduceerd wordt. Voor de reductor die geoxideerd wordt moet je de van toepassing zijn vergelijking omkeren.

De reductiereactie van oxidator MnO4- staat bij Eo = +0.59
De reductiereactie van oxidator SO4- staat bij Eo = +0.17

Dat betekent dus dat MnO4- een sterkere oxidator is dan SO4- en dus in staat is SO4- te vormen uit SO2 via de omgekeerde reactie.

Probeer het nu nog maar eens.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

JohanB

    JohanB


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2008 - 19:35

In deze reactie veranderen de oxidatiegetallen van LaTeX
of niet,
en de oxidatie is toch de element die de oxidatiegetal verhoogt en de reductor is het element die van oxidatiegetal daalt.
K heeft een oxidatiegetal van +I en na de reactie een oxidatiegetal van +II
en LaTeX daalde van oxidatiegetal van +VII naar +IV.

Ben ik verkeerd in mijn redenering, kan je mij zeggen wat ik mis doet.
Groeten

Veranderd door JohanB, 12 april 2008 - 19:45


#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 april 2008 - 20:10

K+ blijft gewoon K+ en doet helemaal niet mee aan welke reactie dan ook.

De oxidatie en reductiereacties zijn zoals ik al eerder schreef. De beide halfreacties zijn dus:

SO2 + 2 H2O ---> SO42- + 4 H+ + 2 e

MnO4- + 2 H2O + 3 e ---> MnO2 + 4 OH-

Om elektronen kloppend te maken de eerste reactie met 3 en de tweede met 2 vermenigvuldigen, H+ en OH- vormen water, overmaat H+ neutraliseren met OH- (want bruinsteen ontstaat alleen in basisch milieu), en de K+jes van de permanganaat en base toevoegen aan beide zijden van de totaalvergelijking:

3 SO2 + 2 KMnO4 + 4 KOH ---> 3 K2SO4 + 2 MnO2 + 2 H2O
Hydrogen economy is a Hype.

#5

JohanB

    JohanB


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2008 - 11:04

ik heb de oefening verder afgemaakt

voor de essenciele reactie heb ik

LaTeX

en voor de volledige reactie heb ik het volgende:

LaTeX


maar er is iets wat ik niet begrijp: uit LaTeX enLaTeX komen toch LaTeX ,
wat gebeurt er nog met de LaTeX . verdwijnen die uit de reactie of moet ik die bij de volledige reactie schrijven.
Groeten

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 april 2008 - 11:45

Die 4 H+ worden geneutraliseerd door die 4 KOH en vormen daardoor 4 H2O

Daardoor krijg je rechts in totaal 8 + 4 = 12 H2O en links heb je 6 + 4 = 10 H2O dus houd je na wegstrepen nog 2 H2O over aan rechterkant van de pijl.
Hydrogen economy is a Hype.

#7

JohanB

    JohanB


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2008 - 13:06

Hoe kan LaTeX zomaar naar de andere kant om met 4KOH te neutraliseren.

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 april 2008 - 13:13

De toegevoegde KOH neutraliseert de vrijkomende H+ en produceert daardoor H2O.

Alle toevoegingen staan links van de pijl, alle ontstane producten staan rechts van de pijl.
Hydrogen economy is a Hype.

#9

JohanB

    JohanB


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2008 - 15:49

Bedankt ik snap het.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures